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    某容器中含有22.4L O2，下列叙述一定正确的是


    1. A.
      气体质量为32g
    2. B.
      约含有6.02×1023个O2分子
    3. C.
      气体的物质的量为1mol
    4. D.
      红热的铁丝可在其中剧烈燃烧
    D
    分析：A、气体体积的温度和压强不知，不能计算物质的量，不能计算气体质量；
    B、气体体积的温度和压强不知，22.4L O2，物质的量不一定是1mol；
    C、气体体积的温度和压强不知，22.4L O2，物质的量不一定是1mol；
    D、铁在氧气中点燃燃烧生成四氧化二铁．
    解答：A、气体体积的温度和压强不知，不能计算物质的量，不能计算气体质量，气体物质的量不一定是1mol，故A错误；
    B、气体体积的温度和压强不知，22.4L O2，物质的量不一定是1mol，故B错误；
    C、气体体积的温度和压强不知，22.4L O2，物质的量不一定是1mol，故C错误；
    D、铁在氧气中点燃燃烧生成四氧化二铁；红热的铁丝可在其中剧烈燃烧，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了气体摩尔体积的条件应用和分析判断，物质性质的应用，注意气体体积换算物质的量是在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：北京市海淀区2012届高三5月查漏补缺化学试题 题型：022

    下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．

    Ⅰ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)．

    (1)若E为氧化物，则A的化学式为________，A与水反应的化学方程式________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．

    ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为________，用电子式表示C的形成过程：________．

    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为________．

    (2)若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是________，B含有的化学键类型为________，C与X反应的离子方程式为________．

    (3)若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为________．t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K＝1，D的转化率为________．

    Ⅱ．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具

    (1)列举一条能够说明⑤的非金属性强于④的事实：________，

    从原子结构的角度解释⑤的非金属性强于④的原因：________．

    (2)As在元素周期表中的位置：________．

    (3)As的原子结构示意图为________，其氢化物的化学式为________．

    (4)Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成H3AsO4，当消耗1 mol氧化剂时，电子转移了2 mol，该反应的化学方程式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是

    A.标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B.1 mol铁丝在1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为3NA

    C.向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，在高温和催化条件下充分反应后容器内分子总数为2NA

    D.等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液与K2SO4溶液中离子总数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某容器中含有22.4 L O2，下列叙述一定正确的是

        A. 气体质量为32g               B. 约含有6.02×1023个O2分子

        C. 气体的物质的量为1mol       D. 红热的铁丝可在其中剧烈燃烧

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