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    下列金属的冶炼适宜用电解法来冶炼的是
    A．铁B．铜C．钠D．铅
    C

    试题分析：电解法一般用来冶炼比较活泼的金属，例如钠和铝等，故本题的答案选择C，由Fe、Zn、Cu、Pb等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼。
    点评：本题考查了金属的冶炼，属于对化学基本知识的考查，本题还要掌握：由于Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，一般采用热分解法冶炼；V、Cr、Mn、W等高熔点金属一般用铝热反应产生的高温来冶炼。本题难度适中。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

    回答下列问题：
    （1）在废渣溶解操作时，为了加速废渣溶解的措施是：___________________、__________________（任写两点）
    （2）物质A是一种氧化剂
    ①工业上最好选用         （填序号）
    A．空气B．Cl2C．MnO2D．H2O2，
    ②简述工业上这样选择A的理由是           、________________（任意答2条）。
    ③写出A参与反应的离子方程式为__________________________________________
    （3根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是__________________。

    （4）往铵黄铁矾溶液(含Fe3+)中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：_______________________________________________________。
    （5）写出铵黄铁矾晶体溶于适量蒸馏水中，往其中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________
    （6）回收所得的(NH4)2SO4晶体可能含有的杂质是：___________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。

    已知：I．
    Ti(s)＋O2(g)=TiO2(s)                       △H=－946 kJ·mol－1
    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)                       △H=－221 kJ·mol－1
    Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)                    △H=－815 kJ·mol－1
    II．某温度下各物质的沸点如下：
    物质
    		TiCl4
    		FeCl3
    		SiCl4
    		AlCl3
    沸点/℃
    		136
    		310
    		56.5
    		180
     
    回答下列问题：
    （1）在氯化工序中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO (g) 。试计算其反应的△H=       kJ?mol－1；反应的平衡常数表达式K=             ，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。

    （2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用      方法获得较纯净的TiCl4。
    （3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol－1。该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因                                        
    (4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。
    （5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2－），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。
    （1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

    i.海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：
    方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；
    方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。
    你认为方案________更合理，理由是_________________________________________。
    ii.反应①的离子方程是________________________________________________。
    反应②的化学方程式是_______________________________________________。
    （2）从海水中提取溴的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

    i.过程①中，加入的试剂是___________。
    ii.过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。
    iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。
    iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是__________________________________________________（结合离子方程式回答）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。

    下列说法正确的是
    A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
    B．将卤水中Mg2+转化为氢氧化镁沉淀通常是向卤水加入氢氧化钠溶液
    C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2
    D．在高温下用铝还原MgCl2可制取金属镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（    ）
    (1)提高燃料的着火点 (2)降低燃料的着火点  (3)将固体燃料粉碎
    (4)将液体燃料雾化  (5)将煤气化处理       (6)通入适当过量空气
    A．(1)(3)(4)(5)B．(2)(3)(5)(6)C．(3)(4)(5)(6)D．(1)(2)(3)(4)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3          c．NaOH溶液    d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中是否含有Fe3+的方法是_____________________________(注明试剂、现象)。若检验溶液中还存在Fe2＋的方法是__________(注明试剂、现象)，写出反应的离子方程式：____________________________
    己知：Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10-38， 若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH为5，此时Fe3+的浓度                  
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                             。
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是                          。
    a．CuSO4溶液的浓度不变      b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2＋向阳极移动 　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    精炼后电解质溶液中的阳离子有：_____________________________________
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)。其中“低碳经济”是核心，下列说法不符合这一主题的是(   )
    A．减少一次性用品的使用
    B．利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化
    C．避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行
    D．海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是            ，写出在沉淀池的离子方程式                                        。
    （2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的                  。
    （3）操作A是               ，操作B是                           。
    （4）加入的足量试剂a是                        （填化学式）。

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