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    9．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．N2→NH3B．MnO2→MnCl2C．KI→KIO3D．SO2→H2S

    分析 需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中N元素化合价由0价变为-3价，所以氮气是氧化剂，需要还原剂氢气才能实现，故A错误；
    B．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰是氧化剂，需要还原剂浓盐酸才能实现，故B错误；
    C．该反应中I元素化合价由-1价变为+5价，所以KI是还原剂，需要氧化剂才能实现，故C正确；
    D．该反应中S元素化合价由+4价变为-2价，所以二氧化硫是氧化剂，需要还原剂才能实现，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与元素性质关系是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有机物A的分子式为C4H4O3，根据如图有机物之间的转化关系填空：

    （1）化合物A中含有的含氧官能团是羧基、醛基；
    （2）与A具有相同的官能团的A的同分异构体的结构简式
    （3）由E生成F的反应类型是酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则
    （1）气体A为V（SO2）=6.72L、V（H2）=26.88L；
    （2）反应中共转移3mol电子
    （3）反应中共消耗Zn97.5 g（有必要的解答过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
    B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol•L-1醋酸钠溶液的pH
    C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol•L-1KI溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象
    D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是地壳中含量最多的元素构成的单质气体．

    （1）写出A、B、E、F的化学式：
    ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，FNaOH．
    （2）写出反应①②③的化学方程式：
    ①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；  ②NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；③Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、NO3-、OH-、Cl-B．Cu2+、SO42-、H+、Na+
    C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3-D．NH4+、MnO4-、H+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验窒重要的分析试剂，工业上常用天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生成流程如下：

    已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
    ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
    ③SrCl2•6H2O的摩尔质量为：267g/mol．
    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率
    （2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑
    （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥
    （4）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03  mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L）．
    （5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30s不褪色；
    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
    （1）上述元素中，原子半径最小的是O（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、Al（用元素符号表示）；
    （2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态；
    （3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B-F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性非极性；
    （4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体高（选填“高”、“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）为检验某溶液中是否含有SO42-离子，需加入两种试剂，其最佳操作顺序为：
    ①先加入HCl（填化学式），现象没有现象
    ②后加入BaCl2（填化学式），现象若生成不溶于水和酸的白色沉淀
    结论：该溶液中一定含有SO42-离子
    （2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，为完全除去SO42-得到纯净的KNO3溶液，所需试剂为加入Ba（NO3）2溶液、过滤、滤液冷却结晶（按所加顺序填化学式）．

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