Question

3．原子核外电子排布时，可以用K、L、M来表示第一层、第二层、第三层；A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1；C元素的原子比B元素原子少4个电子．
（1）B元素的原子结构示意图为；
（2）A元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族；
（3）含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色．
（4）A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）C元素的氧化物有多种，其中颜色为红棕色的是NO₂（填化学式）
（6）A与B相比，A的金属性弱于B的金属性（填“强于”或“弱于”）
（7）A的单质能与NaOH溶液反应（填“能”或“不能”）

Answer 1

分析 A元素原子M电子层上有3个电子，则A为Al；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，则B为Na；C元素的原子比B元素原子少4个电子，则C为N元素．

解答 解：元素原子M电子层上有3个电子，则A为Al；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，则B为Na；C元素的原子比B元素原子少4个电子，则C为N元素．
（1）B为Na元素，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）A为Al，元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
（3）含有Na元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色，故答案为：黄；
（4）A和B的最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）₃、NaOH，相互反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）氮元素的氧化物有多种，其中颜色为红棕色的是NO₂，故答案为：NO₂；
（6）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Al＜Na，故答案为：弱于；
（7）Al能与氢氧化钠溶液反应书写偏铝酸钠与氢气，故答案为：能．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意对元素化合物知识的掌握．