一定条件下,下列各组物质能一步实现如右图所示转化关系的是
选项 | X | Y | Z | W |
A | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | Fe2O3 | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
C | H2SO4 | SO2 | S | SO3 |
D | NH3 | N2 | NO | NO2 |
科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东实验中学顺德学校高二上阶段质检化学试卷(解析版) 题型:选择题
某学习小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:
实验编号 相关数据 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(H+)/ mol · L-1 | 0.008 | 0.008 | 0.004 | 0.008 | 0.004 |
c(BrO3-)/ mol· L-1 | 0.001 | 0.001 | 0.001 | 0.002 | 0.002 |
c(Br-)/ mol· L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
v / mol· L-1· s-1 | 2.4×10-8 | 4.8×10-8 | 1.2×10-8 | 4.8×10-8 | v1 |
下列结论不正确的是( )
A.若温度升高到40℃,则反应速率增大
B.实验②、④,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响
C.若该反应速率方程为v =k ca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k为常数),则c =2
D.实验⑤中,v1 =4.8×10-8
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
加热N2O5时,发生以下两个反应:N2O5?N2O3+O2,N2O3?N2O+O2.在1L密闭容器中加热4molN2O5,达到平衡时,c(O2)为4.5mol/L,c(N2O3)为1.62mol/L,则c(N2O5) 为( )
A.1.44mol/L B.3.48mol/L C. 0.94mol/L D. 1.98mol/L
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷(解析版) 题型:实验题
七铝十二钙 (12CaO·7Al2O3)是一种新型的超导材料和发光材料,它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后锻烧沉淀制备。工业上制备AlC13溶液用图示流程(已知A1C13易升华)。
(1)轻烧后的气体用水处理前导气管为何要保温?
(2)用水处理添加的试剂X是 ,其目的是 。
(3)AlC13溶液溶解CaCO3时,要控制碳酸钙和AlC13的量,要求n(CaCO3): n(A1C13)> 12:14,其原因是 。用氨水沉淀、过滤后的滤液主要成分是 。
(4)以工业碳酸钙(含有少量A12O3、Fe3O4杂质)生产二水合氯化钙(CaC12·2H2O)的方法为:将工业碳酸钙溶于盐酸,加入双氧水, 。(实验中需用到的试剂和仪器有:盐酸,双氧水,氢氧化钙,冰水,pH计)。
已知:几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.5 | 4.7 |
补全实验步骤: 冰水洗涤,干燥,得到CaC12·2H2O。
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷(解析版) 题型:选择题
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A.溶解烧渣选用足量硫酸,目的是提高浸出率
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列有关元素及其化合物的表示正确的是
A.CaH2的电子式:[H:]‑Ca2+[:H]-
B.Cl-的结构示意图:
C.质子数为92、中子数为146的U原子:
D.2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式:
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三联合考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段,合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)反应I的化学方程式为 ,氧化剂为 (填化学式)。
(2)经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下:
组分名称 | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | HCl | BCl3 | PCl3 |
质量分数 | 0.545 | 0.405 | 0.0462 | 0.0003 | 0.00193 | 0.00157 |
沸点/℃ | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -85 | 12.5 | 75.5 |
图中“操作X”的名称为 ;PCl3的电子式为 。
(3)反应III和IV中尾气的用途为 ;反应IV的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上第一次联考化学试卷(解析版) 题型:实验题
一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在; 钴以Co2O3 ·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为 。
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根) 。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。
(3)用离子方程式表示过程III和IV中Na2CO3的主要作用 。
(4)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液.CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2 吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.图2是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是 .
(5)某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液。下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (填序号)。
A.c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)
D.将该溶液与少量NaOH溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是:M+nH2O═M(OH)n+$\frac{n}{2}$H2↑ | |
B. | 金属的化学腐蚀的实质是:M-ne-═Mn+,电子直接转移给还原剂 | |
C. | 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 | |
D. | 在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 |
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