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    【题目】置换反应可表示为

    下列说法不正确的是

    A. 若A、B都是短周期元素，则B的原子序数可能是A的两倍

    B. 若乙是一种常见的半导体材料，则通过该反应说明A的非金属性一定比B强

    C. 若A、B均为非金属元素，则该反应过程中可能会产生白烟

    D. 该反应可用于某些金属的冶炼

    【答案】B

    【解析】

    A、A、B为短周期元素，该反应为置换反应，可以是H2S＋O2=H2O＋S，O元素原子序数为8，S元素原子序数为16，S的原子序数是O的两倍，故A说法正确；

    B、乙为常见的半导体材料，即乙为Si，工业上制备Si，反应方程式为2C＋SiO22CO＋Si，该反应中C为还原剂，SiO2为氧化剂，因此不能说明C的非金属性强于Si，故B说法错误；

    C、A、B均为非金属元素，该反应为置换反应，可以是3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，NH4Cl为固体，其余为气体，则该过程中产生白烟，故C说法正确；

    D、该反应可用于某些金属的冶炼，如铝热反应，故D说法正确。

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    A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

    B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C. d点无BaSO4沉淀生成

    D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    A. t5时增大了压强 B. t3时降低了温度

    C. t2时加入了催化剂 D. t4～t5时间内转化率一定最低

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    （1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH __________

    （2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．

    （3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．导电能力__________．

    （4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。

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    【题目】现有下列两个图象：

    下列反应中符合上述图象的是(　　)

    A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

    B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

    C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

    D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下图所示装置的说法中，不正确的是 （ ）

    A. 氢离子在铜片表面被氧化

    B. 电子由锌片通过导线流向铜片

    C. 该装置能将化学能转化为电能

    D. 锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—＝Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

    A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ

    C. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    【题目】在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是

    A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B．C12+H20＝HC1+HC10

    C．2F2+2H20=4HF+02 D．2H202H2↑+02↑

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    【题目】杀菌消毒剂 NaClO2的一种生产工艺如下：

    下列叙述错误的是

    A. NaClO2的化学名称为亚氯酸钠

    B. 该法可以利用废气中的SO2减少空气污染

    C. 利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质

    D. ClO2在阴极室得到电子被氧化为 NaClO2

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