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    4．下列有关物质的表达式正确的是（　　）
    A．乙炔分子的球棍模型：B．羟基的电子式：
    C．2氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：

    分析 A．乙炔是直线形分子，碳碳原子之间存在三键；
    B．羟基结构简式为-0H，为中性原子团，据此书写电子式；
    C．主链上有3个碳原子，在2号碳原子上有一个氯原子；
    D．键线式是以短线代替碳碳共价键，分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，其它杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留，交点和端点表示碳原子，由H原子来饱和使碳达到4价结构．

    解答 解：A．乙炔是直线形分子，碳碳原子之间存在三键，所以其球棍模型：，故A错误；
    B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故B错误；
    C． 2-氯丙烷，主链上有3个碳原子，在2号碳原子上有一个氯原子，结构简式：CH3CHClCH3，故C正确；
    D．丙烯的结构式为，故其键线式为，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查了球棍模型、电子式、结构简式、键线式的书写，明确电子式、结构简式、键线式的书写规则即可解答，易错选项是B，注意羟基结构简式为-0H，为中性原子团，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
    A．  酚类-OHB．  羧酸-COOHC．  醛类-CHOD．CH3OCH3   醚类  

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于卤素的叙述说法错误的是（　　）
    A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
    B．元素的最高化合价均为+7
    C．从上到下原子半径递增
    D．从上到下非金属性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇（CH3OH中C的化合价为-2）燃料电池可用作电动汽车电源，如图1为电池示意图．在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H+由负极移向正极．回答下列问题

    （1）通甲醇一端为负极，正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O；
    （2）该电池总反应的方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
    （3）若用该电池电解硫酸铜溶液，如图2所示，图3中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．若E代表的生成物是铜，则F所代表的物质是O2，当x=3mol时，消耗的甲醇的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    B．1.4g中含有的碳原子数为0.2NA
    C．1 mol苯分子中含有C=C双键数为3NA
    D．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成水分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．实验开放日，小江抽到了有关金属性质的实验．
    （1）他将铝片投入稀硫酸中，没有明显现象，则在投入之前铝片已发生4Al+3O2=2Al2O3（填化学方程式）反应．
    （2）现有形状大小完全相同的铝片、铜片和铁片，从下列药品中选一种来验证三者的活动性顺序，一定不能够选择的有②． （填序号，可多步实验）
    ①稀硫酸 ②硫酸铝溶液 ③硫酸铜溶液 ④硫酸亚铁溶液
    （3）将一定量的铝粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，一定发生的反应是：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（填化学方程式）．充分反应后，溶液为无色，则容器内一定含有的固体有铜（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、Cl-、HCO3-B．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
    C．MnO4-、K+、S2-、H+D．Mg2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．HNO3是极其重要的化工原料．工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的． 据此完成下列试题：
    （1）假如氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为47762m3（四舍五入保留整数部分）．
    （2）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）．
    ①设循环操作的次数为n，NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式为a=1-（$\frac{1}{3}$）n．
    ②一定量的二氧化氮气体要经过3次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸．
    （3）上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3．实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．生成这些产物的HNO3浓度范围为：c（H2）＜6.6mol/L、c（N2）＜10mol/L、c（NH4+）＜10mol/L、0.1mol/L＜c（NO）＜10mol/L、c（NO2）＞0.1mol/L．各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图所示．
    ①写出Mg与11mol/L的HNO3反应的化学方程式Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②960 g Mg与1000L 4mol/L的HNO3恰好完全反应，常温常压下收集到244 L气体，试通过计算写出反应方程式40Mg+100 HNO3=5NO↑+3N2↑+H2↑+NO2↑+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1，请回答下列问题：
    （1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低．
    （2）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl2溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2．
    （3）写出过程④中发生反应的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图，其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体．
    将浓盐酸滴入浓硫酸而不是将浓硫酸滴入浓盐酸的理由是得到的HCl气体不带有水蒸气．利用该装置加热MgCl2•6H2O能得到无水MgCl2的原因是干燥的HCl气体抑制MgCl2•6H2O水解，并带走水蒸气．

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