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    已知H2A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是（　　）
    分析：NaHA的水溶液呈碱性，则说明HA-水解程度大于电离程度，说明H2A是二元弱酸，据此分析解答．
    解答：解：NaHA的水溶液呈碱性，则说明HA-水解程度大于电离程度，
    A．HA-能水解，则H2A是二元弱酸，故A正确；
    B．NaHA的水溶液呈碱性，HA-水解程度大于电离程度，无论HA-的水解和电离都是较微弱的，所以离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-），故B正确；
    C．多元弱酸根的水解，酸根离子的水解程度大于酸式酸根离子的水解程度，等浓度的盐溶液水解程度越大，则盐溶液的碱性越强，所以Na2A＞NaHA，故C正确；
    D．H2A是二元弱酸，在水溶液里分步电离，其第一步电离方程式为：H2A?H++HA-，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了盐类的水解和电离，根据溶液的酸碱性确定酸式酸根离子的电离和水解程度大小，难度不大．
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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山西省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、

    ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。

    (1)其中一定属于弱电解质的是                          。不能确定的是         ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                         

                                                                 ；

    （2）H2S在水中的电离方程式为                         __________；

    NaHCO3在水中的电离方程式为                                   ；

    已知H2A的电离方程式为：H2A == H++HA-； HA-       H++A2-。试判断H2A是        电解质（填“强”或“弱”）。

    （3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸)      V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸)      V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                                ；

    （4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（    ）                                                         

     A.加NaOH       B.加盐酸        C.加水        D.升高温度

     已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为                           ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是                                            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是

    A．H2A为二元弱酸

    B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

    C．物质的量浓度相同时，碱性：Na2A＞NaHA

    D．H2A在水溶液中电离方程式为：H2A=2H＋＋A2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、

    ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。

    (1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                        

                                                                ；

    （2）H2S在水中的电离方程式为                        __________；

    NaHCO3在水中的电离方程式为                                  ；

    已知H2A的电离方程式为：H2A == H++HA-； HA-      H++A2-。试判断H2A是        电解质（填“强”或“弱”）。

    （3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                               ；

    （4）已知CH3COO-+H+   CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（    ）                                                         

     A.加NaOH      B.加盐酸       C.加水       D.升高温度

     已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是                                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山西省太原五中高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
    ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。
    (1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                        
                                                                ；
    （2）H2S在水中的电离方程式为                        __________；
    NaHCO3在水中的电离方程式为                                  ；
    已知H2A的电离方程式为：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。试判断H2A是       电解质（填“强”或“弱”）。
    （3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                               ；
    （4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（   ）                                                         

    A．加NaOHB．加盐酸C．加水D．升高温度
    已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是                                           。

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