Question

A．大量的______和______扩散到大气中，在空气．阳光等作用下发生一系列变化，遇雨时被雨水吸收，当雨水的pH小于______时就形成了酸雨．
某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：

时间	开始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

回答下列问题：
（1）酸雨放置时，pH发生变好的主要原因为______．
（2）煤中含有游离态的硫，试写出它经过一系列变化最后变成酸雨主要成分的有关化学方程式．（空线不一定填满）______ SO₂

Answer 1

【答案】分析：A、根据酸雨的规定及成因解答．
（1）雨水中亚硫酸被氧化成硫酸．
（2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸．
B、（1）根据烃A对氢气的相对密度是28，计算A的相对分子质量，再根据碳的质量分数，计算分子中C原子、H原子数目，写出A的分子式；
由于A、B的最简式相同，再结合烃B式量比空气的平均式量稍小，推断B的分子式．
（2）根据A、B的分子式判断．
（3）烃B能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明B含不饱和键，结合分子式判断其结构，写出方程式．
解答：解：A、pH＜5.6的雨水为酸雨，SO₂和氮的氧化物在大气中，在空气、阳光等作用下发生一系列变化，遇雨时被雨水吸收形成酸雨．
故答案为：SO₂；氮的氧化物；5.6．
（1）雨水中亚硫酸被氧化成硫酸，酸性增强，pH值减小．
故答案为：雨水中亚硫酸被氧化成硫酸，酸性增强．
（2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸．反应方程式依次为：
S+O₂SO₂；  2SO₂+O₂=2SO₃； SO₃+H₂O═H₂SO₄．
故答案为：S+O₂SO₂；  2SO₂+O₂=2SO₃； SO₃+H₂O═H₂SO₄．
B、（1）烃A对氢气的相对密度是28，
所以烃A的相对分子质量为28×2=56，
由于碳元素的质量分数为85.7%，
所以烃A中C原子的数目为=4
所以烃A中H原子的数目为=8
所以烃A的分子式为C₄H₈．
A、B的最简式相同，所以A、B的最简式为CH₂．
B式量比空气的平均式量稍小，结合最简式CH₂，所以B的分子式为C₂H₄．
（2）A的分子式为C₄H₈，可能1-丁烯或2-丁烯或环丁烷，B的分子式为C₂H₄，不存在同分异构体，所以A存在同分异构体．
故答案为：C₄H₈．
（3）B的分子式为C₂H₄，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B为乙烯CH₂=CH₂．与乙烯反应的方程式为：
CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
点评：考查酸雨、有机物分子式推断，难度不大，注意根据质量分数确定分子中原子数目．