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    7．某同学在研究用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率
    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）；
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
              实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
    ③试分析该实验中难以控制的实验条件是什么？锌粒的表面积完全相同．

    分析 （1）Cu、Zn、硫酸形成原电池反应，会使得化学反应速率加快；
    （2）Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液中，能与锌发生置换反应且能形成原电池反应的只有Ag2SO4；
    （3）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等；
    （4）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同；
    ②生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；
    ③实验中难以控制的实验条件是锌粒的表面积完全相同．

    解答 解：（1）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，
    故答案为：CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
    （2）Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液中，能与锌发生置换反应且能形成原电池反应的只有Ag2SO4，
    故答案为：Ag2SO4；
    （3）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，
    故答案为：升高反应温度；适当增加硫酸的浓度；
    （4）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml；
    故答案为：30；10；17.5；
    ②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降．
    故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；
    ③实验中难以控制的实验条件是锌粒的表面积完全相同，
    故答案为：锌粒的表面积完全相同．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，本题的易错点在于第（4）小题，首先V1、V6、V9的求得要注意分析表中数据；最后一问应该能够想到“覆盖”的问题，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    实验
    编号    		实验目的温度/℃催化剂
    质量/g    		反应物初始浓度
    /10-3mol•L-1
    H2I2
    Ⅰ为以下实验作参照457079
    Ⅱ 420 79
    Ⅲ探究催化剂对该反应速率的影响 1079
    （1）完成上表中的空格．
    （2）实验Ⅰ中，I2的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．根据图中数据回答下列问题：
    ①在0～5min内反应的平均速率ν（I2）=1×10-3mol•L-1•min-1．
    ②在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中I2的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并进行必要的标注．
    ③该同学想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？请说明原因．不能（填“能”、不能”），原因是该反应前后气体计量数相等，平衡不受压强的影响．

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    12．向50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰粉末，放出标准状况下气体的体积与时间的关系如图1所示：

    （1）写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目： 
    为了加快过氧化氢分解的速率，还可以用某些无机试剂代替二氧化锰作为催化剂，试写出两种催化剂的名称氯化铁、硫酸铜．
    （2）图中A、B、C各点所表示的反应速率由小到大的顺序为C＜B＜A，产生这种变化的原因是随着反应的进行，反应物浓度减小，因此反应速率逐渐减小．
    （3）起始时，H2O2水溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1；5分钟内，用H2O2表示H2O2分解的反应速率为0.02mol/（L•min）．
    （4）如图2是H2O2在没有催化剂的情况下的反应进程与能量变化图．
    ?请在图中画出使用催化剂时的反应进程与能量变化图．
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    ?图3中，a曲线是二氧化锰存在时过氧化氢分解的曲线（填“a”或“b”）．

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    19．下列卤代烃在NaOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（　　）
    ①②③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl-CHBr2⑤⑥CH3Cl．
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    （5）2，3，3=三甲基戊烷           （6）3，3，4-三甲基己烷．

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    A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
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