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    【题目】在元素周期表中横行的编排依据是(　　)

    A. 按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列

    B. 按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列

    C. 电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列

    D. 按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列

    【答案】C

    【解析】

    周期表按照原子序数的递增及原子结构的周期性变化排列，将电子层数相同的元素放在同一横行中，由此分析解答。

    周期表按照原子序数的递增及原子结构的周期性变化排列，将电子层数相同的元素放在同一横行中，然后按原子序数递增顺序排列，所以元素周期表中横行的编排依据是电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列，故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NA
    B.常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NA
    C.1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA
    D.一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N﹣H键数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知几种阴离子还原性强弱顺序为F－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。某溶液含有相同浓度的F－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是 （ ）

    A.Br－B.Cl－C.F－D.S2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计方案错误的是

    A. 除去CO2气体中混有的HCl：饱和碳酸氢钠溶液

    B. 分离碘和CCl4的混合物：分液

    C. 区分NaCl和KCl溶液：焰色反应

    D. 检验某未知溶液中的SO42-：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

    A. 溴和四氯化碳 B. 色拉油和水

    C. 乙醇和水 D. 汽油和煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.体积相同、浓度均为0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
    B.有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H+）之比为10：1
    C.相同温度下，0.2 mol?L﹣1乙酸溶液与0.1 mol?L﹣1乙酸溶液中c（H+）之比为2：1
    D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K= ．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，K变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题：
    （一）制取氨气
    （1）写出实验制取氨气的化学方程式；
    （2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是。
    （3）（二）该小组中某同学设计了如下实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：

    该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是。
    （4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
    A.溶液中导电粒子的数目减少
    B.溶液中 不变
    C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

    资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

    化合物

    SiCl4

    TiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    MgCl2

    沸点/℃

    58

    136

    181（升华）

    316

    1412

    熔点/℃

    -69

    -25

    193

    304

    714

    在TiCl4中的溶解性

    互溶

    ——

    微溶

    难溶


    （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
    已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
    ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：。
    ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：。
    ③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是。
    ④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有。
    （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

    物质a是 ， T2应控制在。

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