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    将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液40 mL与0.2 mol·L－1的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是……

    A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

    B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

    C.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

    D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－)

    解析：将醋酸钠溶液与盐酸混合，二者反应，生成2×10－3mol CH3COOH和2×10－3mol NaCl，剩余2×10－3 mol CH3COONa。CH3COOH电离呈酸性，CH3COONa水解呈碱性。溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以，应有

    c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)。由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=

    c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－)。

    答案：BD

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    酸 电离平衡常数
    醋酸 Ki=1.75×10-5
    次氯酸 Ki=2.98×10-8
    碳酸 Ki1=4.30×10-7
    Ki2=5.61×10-11
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