练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
    B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
    C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
    D．a、b、c三点溶液用1 mol•L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

    分析 A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
    B．a处溶液稀释时，溶液酸性增强；
    C．随水的增多，醋酸的电离程度在增大；
    D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同．

    解答 解：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；
    B．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，所以测量结果偏小，故B正确；
    C．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C错误；
    D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，其中A为银白色质软的低熔点金属单质，B为淡黄色的固体化合物，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，而B与水反应生成的气体可供给呼吸，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D．
    （1）写出A～E的化学式：
    ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3、ENaHCO3．
    （2）E加热生成D的化学方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
    B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NA
    C．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2 NA
    D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某固体粉末样品中只可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、NH4+、Cl-中的几种离子，某实验小组为确定其成分设计如下实验：
    ①取适量样品加水溶解．
    ②取少量①中的待测液，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变为血红色．
    ③另取少量①中的待测液，滴加过量的氢氧化钠溶液，除得到沉淀外，还有无色有刺激性气味的气体放出，该气体可使酚酞溶液变红．
    （1）由上述实验可知，该样品中一定不含有的离子为Fe3+（填离子符号），一定含有的离子为Fe2+、NH4+、Cl-（填离子符号）．
    （2）操作③中沉淀变化的现象为沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （3）操作③中生成刺激性气体的离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）
    A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
    C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
    D．M点的正反应速率小于W点的逆反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题．
    （1）氯化铁晶体的制备如图1：

    ①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，仪器丙的作用为吸收多余的氯气．
    ②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2，待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2．
    ③反应结束后，将乙中溶液边加入浓盐酸，边进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到产品．
    （2）氯化铁的性质探究：
    某兴趣小组将饱和FeC13溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体．为进一步探究该固体的成分设计了如下实验．（查阅文献知：
    ①FeC13溶液浓度越大，水解程度越小
     ②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2
    ③FeC12熔点670℃）
    操作步骤实验现象解释原因
    打开K，充入氮气D中有气泡产生①充入N2的原因排出装置内的空气
    关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体②产生现象的原因FeC13易升华
    实验结束，振荡C静置③溶液分层，上层接近无色，下层橙红色④2FeC13$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+Cl2，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（用相关的方程式说明）
    ⑤结合以上实验和文献资料，该固体可以确定的成分有FeC13、Fe2O3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关胶体及分散系的说法正确的是（　　）
    A．胶体粒子直径大于100nm
    B．丁达尔效应可以用于检验胶体
    C．将FeCl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中即可制得氢氧化铁胶体
    D．分离胶体和溶液可以采用过滤的方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是（　　）
    A．混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    B．混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
    C．混合气体通过盛水的洗气瓶
    D．混合气体与氢气混合

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案