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    【题目】下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）

    A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl B. 75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl

    C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

    【答案】A

    【解析】50mL1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol。A、150mL1molL-1的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，故A正确；B、75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.075L×1mol/L×1=0.075mol，故B错误；C、150mL3molL-1的KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，故C错误；D、75mL2molL-1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物质的量浓度相同的是

    A. 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 B. 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液

    C. 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 D. 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。下列说法正确的是

    A. H2S作氧化剂 B. 还原性：H2S > Fe2+

    C. Fe3+ 发生氧化反应 D. 每消耗1mol H2S时转移4NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是________。

    ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ②苯分子中碳原子之间的距离均相等

    ③苯能在一定条件下跟氢气加成生成环己烷

    ④经实验测得邻二溴苯仅有一种结构

    ⑤在溴化铁的作用下苯与液溴发生取代反应，但不能因化学变化使溴水褪色

    ⑥经实验测得对二溴苯仅有一种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞；

    E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；

    F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；

    G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；

    H．静置、分层。

    就此实验完成下列各题：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：

    ____________________________________→E→F。

    （2）上述E步骤的操作中应注意：____________________________________________。

    （3）上述G步骤的操作的目的是：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

    （1）下列关于实验的叙述中正确的有______（填字母）。

    A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

    C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

    D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

    G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

    （2）可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．结晶；c．蒸馏；d。加热；e．分液。

    请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

    ①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：__________。

    ②除去CaO中混有的CaCO3:________。

    ③分离酒精和水的混合物：________。

    ④分离水和CCl4的混合物：______________。

    ⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用溶质质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。

    可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。

    请完成下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有__________（填代号）。

    （2）经计算，需浓硫酸的体积为____________。

    现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______（填代号）。

    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是____________，能引起误差偏高的有__________（填代号）。

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑦定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某澄清透明的溶液中可能有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、NO3－、Cl－等离子，对其进行下述实验：

    （A）该溶液能使紫色石蕊试液变红；

    （B）另取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色的NO2气体生成；

    （C）另取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，并过滤；

    （D）在（C）所得滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；

    （E）另取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，开始时沉淀逐渐增加，随后沉淀部分溶解，最后仍然有固体残留；根据此实验现象，判断：

    （1）溶液中肯定存在的离子有_____________。（2）溶液中肯定不存在的离子是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NA

    B. 4.6 g Na 与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1NA

    C. 0.lmol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2NA

    D. 1L.0.2 mol/LFeSO4溶液与0.1mol H2O2反应，溶液中Fe3+ 数为0.2NA

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