Question

（10分）
（1）将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能观察到的现象是                    。
（2）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H₂SO₄溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是                    。
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是                    。
②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是           。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是       。

Answer 1

（1）先产生白色沉淀，并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）NaHSO₄
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，并将溶液分成两等份。
①Na₂CO₃
②HCO₃^－＋H⁺=H₂O＋CO₂↑
n（SO₄^2－）：n（CO₃^2－）=2：1

（1）先产生白色沉淀，并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色。
Fe^2＋＋2OH^―="Fe" (OH)₂↓白色变成灰绿色
4Fe (OH)₂＋O₂＋2H₂O="4Fe" (OH)₃最后变成红褐色;
（2）NaOH ：10mL× lmol/L="10mmol," H₂SO₄：10mL× lmol/L=10mmol
NaOH＋H₂SO₄=NaHSO₄＋H₂O
A的化学式NaHSO₄
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，NaOH＋CO₂=NaHCO₃,每份NaHCO₃为20mmol,
①一份加热、蒸干、灼烧，2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑所得固体的化学式是Na₂CO₃
②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是HCO₃^－＋H⁺=H₂O＋CO₂↑;与H^＋反应掉的NaHCO₃为10mmol,余下10mmolNaHCO₃,加热分解后留下5mmolNa₂CO₃
n（SO₄^2－）="10mL×" lmol/L="10mmol," n（CO₃^2－）="5mmol," n（SO₄^2－）：n（CO₃^2－）=2 ;1