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    H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于

    A．配位键    B．离子键    C．范德华力    D．氢键

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V元素原子的L层电子排布式为
    2s22p3
    2s22p3
    ；XW的电子式为
    ．
    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
    CH4
    CH4
    ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）
    NH3
    NH3
    ，用一个离子方程式加以证明
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．
    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
    3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
    3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
    ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）
    SO2
    SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH
     
    +
    4
    就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
    （1）下列粒子中可能存在配位键的是
    BD
    BD
    ．
    A．CO2    B．H3O+   C．CH4   D．NH
     
    +
    4

    （2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：
    H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
    H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
    ．
    （3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
    甲：（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）
    乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
    a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；
    b．将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
    c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）．
    ①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）
    ．
    ②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：
    用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成
    用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ；Y W的电子式为
    ；
    （2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式
    CH4
    CH4
    、
    NH3
    NH3
    、
    H2O
    H2O
    ；
    V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．
    （3）将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
    3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-→D+E；②B++C-→2D．
    据此，回答下列问题：
    （1）含有10个电子的阳离子有
    H3O+、NH4+
    H3O+、NH4+
    ，含有10个电子的阴离子有
    OH-
    OH-
    ．
    （2）A+和B+的电子式A+
    、B+
    ．
    （3）C-、D、E三种粒子结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）
    OH-＞NH3＞H2O
    OH-＞NH3＞H2O
    ；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
    ①
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ；
    ②
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．

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