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    某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
    0.1
    0.1
     mol．L-1
    （2）在B点，a
    ＞
    ＞
    12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
    100mL容量瓶、烧杯
    100mL容量瓶、烧杯

    （4）用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL 19.00 23.00 23.02
    该盐酸的浓度约为
    0.12mol/L
    0.12mol/L
     （保留两位有效数字）．
    滴定达到终点的标志是
    最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
    最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
    ．
    分析：（1）NaOH为强碱，其pH=13；
    （2）B点pH=7，若为强酸时，浓度为2倍关系，则体积为一半，但酸为弱酸；
    （3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用100mL容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等；
    （4）利用酸式滴定管盛酸，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，利用c（碱）=
    c(酸)V(酸)
    V(碱)
    来进行计算浓度．
    解答：解：（1）NaOH为强碱，其pH=13，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故答案为：0.1；
    （2）B点pH=7，若为强酸时，酸浓度为碱浓度的2倍，则体积为一半，但酸为弱酸，恰好反应时为碱性，则消耗酸体积大于12.5mL，故答案为：＞；
    （3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用100mL容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等，
    故答案为：100mL容量瓶、烧杯；
    （4）利用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，因酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，则滴定终点的标志为最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色，由c（碱）=
    c(酸)V(酸)
    V(碱)
    可知，因第一次数据差别较大，则V（NaOH）=
    23.00+23.02
    2
    =23.01mL，则c（HCl）=
    0.1mol/L×0.02301L
    0.020L
    =0.12mol/L，
    故答案为：酸式滴定管；0.12mol/L；最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色．
    点评：本题考查中和滴定，明确滴定实验中的仪器、数据处理是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质、醋酸为弱酸为解答的易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为         mol.L—1

    （2）在B点，a      12.5ml(填“>”、“<”或“=” )。

    （3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 

    （4）用          量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    19.00

    23.00

    23.02

    该盐酸的浓度约为___________________(保留两位有效数字)。

    滴定达到终点的标志是                                             

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年度广东省湛江二中高二第一学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （12分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：

    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为        mol.L—1
    （2）在B点，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
    （3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 
    （4）用          量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		19.00
    		23.00
    		23.02
    该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。
    滴定达到终点的标志是                                             

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    科目：高中化学 来源：2013届度广东省高二第一学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （12分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：

    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为         mol.L—1

    （2）在B点，a      12.5ml(填“>”、“<”或“=” )。

    （3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 

    （4）用           量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    19.00

    23.00

    23.02

    该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。

    滴定达到终点的标志是                                              

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省湛江二中高二（上）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______ mol．L-1
    （2）在B点，a______12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______
    （4）用______量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL19.0023.0023.02
    该盐酸的浓度约为______ （保留两位有效数字）．
    滴定达到终点的标志是______．

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