Question

在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0平衡后，SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3：2：5．保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO₂、O₂的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO₃的物质的量应为（　　）

• A、1.8mol
• B、2mol
• C、2.2 mol
• D、2.4mol

Answer 1

分析：反应平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比是3：2：5．保持其它条件不变，改变温度达到新的平衡时，SO₂、O₂的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，产生SO₂、O₂的物质的量之比是1.4：0.9=1.6：1＞3：2，说明改变温度平衡向逆反应方向移动，设改变温度后转化的SO₃的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO₂、O₂的物质的量的增大量，进而表示与原平衡时SO₂、O₂的物质的量，根据原平衡时SO₂、O₂的物质的量的之比为3：2列方程计算x值，进而计算原平衡时SO₃的物质的量，平衡时SO₃的物质的量减去改变温度转化的SO₃的物质的量为新平衡SO₃的物质的量．

解答：解：改变温度达到新的平衡时，SO₂、O₂的物质的量分别为8mol和5mol，产生SO₂、O₂的物质的量之比是8：5=1.6：1＞3：2，说明改变温度平衡向逆反应方向移动，
设改变温度后转化的SO₃的物质的量为xmol，则：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
xmol     0.5xmol   xmol
故（1.4mol-xmol）：（0.9mol-0.5xmol）=3：2，解得x=0.2；
故原平衡时SO₂的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，
则原平衡时SO₃的物质的量=1.2mol×

5

3

=2mol，
故改变温度，到达新平衡SO₃的物质的量=2mol-0.2mol=1.8mol，
故选A．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO₂、O₂的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．