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    15．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：
    B．HClO的结构式为：H-Cl-O
    C．氯化镁的电子式：
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H•+→H+

    分析 A．氯原子含有17个质子；
    B．HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键；
    C．氯化镁为离子化合物，镁离子与两个氯离子通过离子键结合；
    D．氯化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，氯化氢的电子式不能标出所带电荷；

    解答 解：A．氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层7个电子，原子结构示意图为，故A错误；
    B．HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键，结构式为H-O-Cl，故B错误；
    C．氯化镁为离子化合物，镁离子与两个氯离子通过离子键结合，电子式：，故C正确；
    D．化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴阳离子，用氯化氢的形成过程为：，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写判断，涉及原子结构示意图、电子式的书写，掌握结构式、电子式、结构示意图、化学式等化学用语的概念及表示方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．苯甲酸应用广泛．实验室用甲苯的氧化制备苯甲酸，反应原理：
    3─CH3+6KMnO4→3─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O
    ─COOK+HCl→─COOH+KCl
    反应试剂、产物的物理常数：
    名称相对分子质量性状熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解度
    水乙醇乙醚
    甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
    苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
    主要实验装置和流程如下（加热装置等略去）：
    实验方法：
    一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，然后按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    （1）无色液体A的结构简式为，操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
    A．图2是抽滤，容器B可以省略
    B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
    C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
    D．图2中仪器A是布氏漏斗
    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
    （5）证明白色固体B是纯净物测量白色固体B的熔点为122.4℃．
    （6）证明苯甲酸是弱酸取0.01mol/L的苯甲酸溶液，测得pH＞2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，是重要的酸型食品防腐剂．某同学尝试用甲苯氧化反应制备甲苯酸，原理如下：

    已知：苯甲酸的熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.17g和6.8g．
    按图1装置进行实验，将2.7mL甲苯、100mL水、8.5g高锰酸钾和2～3片碎瓷片置于A中，开动电动搅拌器，B中通入流动水，在100℃反应4小时后停止反应．按如图2流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    （1）装置B的名称是球形冷凝管，作用是冷凝回流，提高反应物利用率，进水口是a（填“a”或“b”）
    （2）操作Ⅰ所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；操作Ⅱ的名称为蒸馏．
    （3）操作Ⅰ后，所得水相应先加入足量的H2C2O4溶液，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会导致的危害是过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气．
    （4）实验结束后，称取1.20g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，然后用浓度为0.1200mol•L-1标准KOH溶液滴定，消耗KOH溶液的体积为20.00mL，则所的产品中苯甲酸的纯度为97.6%．
    （5）常用重结晶的方法将粗产品进一步提纯．重结晶过程中为了得到到更多的苯甲酸产品，结晶温度是否越低越好否（填“是”或“否”），原因是杂质的溶解度也随温度的降低而降低，且温度太低溶剂也可能结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．A、B、C、D、E均为短周期主族元素．A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4．E原子半径是短周期元素原子半径最大的．则下列叙述正确的是（　　）
    A．C和D能形成D2C2的离子化合物
    B．由A、D原子构成的分子的结构是正四面体
    C．E和C只能形成E2C 一种化合物
    D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲酸甲酯和甲酸的混合物中，氧元素的质量分数为65%，则碳元素的质量分数为（　　）
    A．15%B．20%C．25%D．30%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（　　）
    A．CO2的电子式  
    B．Cl-的结构示意图
    C．NaOH的电子式
    D．原子核内有20个中子的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应A2+B2═2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（　　）
    A．若1mol A2和1 mol B2的总能量之和大于生成的1 mol AB的总能量，则反应放热
    B．若1mol A2和1 mol B2的总能量之和小于生成的2 mol AB的总能量，则反应放热
    C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜2Q3
    D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关氢化物的叙述中正确的（　　）
    A．气态氢化物稳定性：PH3＞CH4
    B．HCl的电子式为
    C．D2O分子所有原子均达到最外层8e-稳定结构
    D．VIIA族元素中F的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语的表达正确的是（　　）
    A．二氧化碳的比例模型
    B．原子核内有10个中子的原子：${\;}_{8}^{16}$C
    C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
    D．Cu基态的外围电子排布图：

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