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    【化学——化学与技术】（15分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在

              的郊区（填选项的标号）

    A．有丰富黄铁矿资源的城市    B．风光秀丽的旅游城市

    C．消耗硫酸较多的工业城市    D．人口稠密的文化、商业中心城市

    （2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。若反应:SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)  △H=－98．3kJ·mol－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用, 请通过计算判断每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）          千焦能量；

    （3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为                                              。

           （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

    沸腾炉温度/℃

    600

    620

    640

    660

    矿渣中CuSO4的质量分数/%

    9.3

    9.2

    9.0

    8.4

    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因                                                      。

     

    （1）C （3分）

    （2）输出6．23×105kJ能量 （4分）

       （3）4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2   （4分）

       （4）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）（4分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城一模）【化学--化学与技术】
    镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域．以下为镁的两种冶炼方法．
    I．目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩（CaCO3?MgCO2）是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物（CaO?MgO），然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示．

    （1）写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：
    2MgO+Si═2Mg+SiO2
    2MgO+Si═2Mg+SiO2
    ．
    （2）在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应的反应热△H
    大于
    大于
    0（填“大于”或“小于”）
    II．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

    （3）海水中的镁以Mg2+的形式存在，流程中将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
    提高Mg2+的浓度，起到富集的作用
    提高Mg2+的浓度，起到富集的作用
    ．
    （4）将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，“一定条件”指的是
    在HCl气流中
    在HCl气流中
    ．
    （5）综合比较两种方法，皮江法的缺点是
    产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等
    产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?烟台模拟）【化学-化学与技术】
    铬元素被人体吸收后具有致癌作用．某工业废水中含有Cr2O72-的酸性废水，可采用如下工艺处理：向废水中加入适量的NaCl，用Fe做电极进行电解，Cr2O72-还原为Cr3+然后生成Cr（OH）3沉淀除去．
    （1）电解时加入适量NaCl的目的是
    增强溶液的导电能力
    增强溶液的导电能力
    ．
    （2）电解时发生的电极反应为：阳极反应为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ，阴极反应为
    2H++2e-=H2 ↑
    2H++2e-=H2 ↑
    ．
    （3）Cr2O72-转化为Cr3+的原理是
    电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+
    电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+
    ．
    （4）与Cr（OH）3同时生成的沉淀还有
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?济南二模）【化学-化学与技术】
    下图表示某些化工生产的流[程（有的反应条件和产物已略去）

    请回答下列问题：?
    （1）流程中所涉及的化学工业
    合成氨、氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法）
    合成氨、氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法）
    （写出两个即可）．
    （2）反应I需在500℃进行，主要原因是
    500℃时，该反应的催化剂的活性最高
    500℃时，该反应的催化剂的活性最高
    ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是
    铂铑合金作催化剂，高温
    铂铑合金作催化剂，高温
    ．?
    （3）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是
    增大NH4+和Cl-的浓度，析出副产品NH4Cl
    增大NH4+和Cl-的浓度，析出副产品NH4Cl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--化学与技术】
    （1）如图1所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换摸只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
    ①图中膜a应选用
     
    膜．
    ②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式
     
    ．
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    （2）从卤水中提取镁的步骤为：
    a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰并将石灰制成石灰乳
    b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀
    c在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O
    d将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgC12
    e电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
     
     目的是
     
    ．
    ②有同学认为步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO再电解熔融的MgO制金属镁这样可简化实验步骤体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？
     
    ．
    （3）利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25利℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生反应的化学方程式
     
    ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-化学与技术】
    化学肥料在农业生产中有重要作用．农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥．
    （1）普钙是磷肥，它的有效成分是
     
    （写化学式）．
    （2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素．反应的化学方程式为
     
    、
     
    ．
    （3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用云NH3的质量占耗用全部NH3质量的
     
    %．
    （4）合成氨气是生产氮肥的重要环节．合成氨生产简易流程示意图如下：
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    从示意图可知其存在循环操作．简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作
     
    ．合成氨的反应需在500℃进行，其主要原因是
     
    ．

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