Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中.加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:(1)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ,(2)要加快上述实验中气体产生的速率.还可采取的措施有 ,(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响.某学习小组设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中.收集产生的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^-1H₂SO₄/ mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液 / mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O / mL	V₇	V₈	V₉	15	10	0

请完成此实验设计，其中：V₂ V₅＝， V₆＝，V₈＝；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

组别	c（HA）/mo1·L^-1	c（NaOH）/mo1·L^-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH = 7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH = 9

请回答下列问题：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？     （选填“是”或“否”）。
（5）分析乙组实验数据，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                   。
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH^-) =          mo1·L^-1。

（14分）

Ⅱ．（4）否（1分）；
（5）弱（1分）；c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)（或 [Na⁺]＞[A^－]＞[OH^－]＞[H⁺]）（2分）
（6）10^-5 （2分）；

（1）

（2）加快化学反应的速率的因素有：升高温度、加入催化剂、增大压强（有气体参加的反应）、增大反应物的浓度、反应物的接触面积大小等，本题可采用的措施有：

（3）该实验的目的为：研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，所以所取硫酸的量就是相同的，即V₂₌V₅＝30；
由所加饱和CuSO₄溶液的数据分析可得：V₆＝10；比较D、E、F中饱和CuSO₄溶液的体积与所加水的体积分析可知，饱和CuSO₄溶液的体积与加入水的体积和为20，进而求得V₈＝19.5；
（4）对于甲组来说，溶液的pH = 7为中性溶液，但无法确定c是否一定等于0.2，HA可以为弱酸，也可以为强酸；
（5）由乙组数pH＞7，溶液呈碱性，且在等体积混合的情况下，HA的浓度又是NaOH溶液的2倍，即可得HA一定为弱酸。该混合体系中，溶液中的溶质为等物质的量的HA、NaA，
溶液中的离子成分为：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-四种成分，由于溶液呈碱性，即以A^-水解为主HA电离为次，所以溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
（6）丙组为等体积等物质的量浓度的一元酸与一元碱混合，混合后溶液中的溶质为NaA，因溶液的pH = 9，即HA为弱酸，A^－水解使溶液呈碱性，促进水的电离。水电离出的c(OH^-) =10^-5

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.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），
经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L^-1， B的平均反应速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（）

A．3∶1∶2∶2

B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1

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(1)在0-60s这段时间内，以N₂O₄表示的平均反应速率为        mol·L^-1·s^-1
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(3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是           (填选项序号)。

A．降低温度

B．通人氦气使其压强增大

C．又往容器中充入N₂O₄

D．使用催化剂

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仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是

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( 8分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应 3A＋B

2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

T₀对应的反应速率V_正和V_逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反应的正反应为______热反应；
(3) X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；
(4) 温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是________________________；
(5) 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。

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对于可逆反应2A(g)＋B(g)

3C(g)，在温度一定下由A（g）和B（g）开始反应，下列说法正确的是
A. A（g）的消耗速率与c（g）的生成速率比为2:3
B. 由于该反应是等体积反应，所以增大压强正、逆反应速率不变
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（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1moleO₂和3．25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝___________

②下列措施中一定不能使CO₂的转化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入lmolCO₂

B．在原容器中再充入1molH₂

C．在原容器中充入lmol氦气

D．使用更有效的催化剂

E．缩小容器的容积
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（2）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

＋H^＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。
（3）标准状况下，将4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L
的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
_______________。
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。

（5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值为____________。

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当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                  。
⑷在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                             。
28.(9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 无法比较
⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋个数和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数：     ；
⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH₃COONa溶液中水的电离度：     ；
⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca²⁺)：   ；
⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO₃^－)：      ；
⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：        ；
⑹常温下0.1mol/L的CH₃COOH与0.1mol/LCH₃COONa等体积混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)：     ；
⑺同

温度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率与0.01mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺的水解百分率：；
⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，

原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：；
⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：。

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