Question

室温下，0.1mol?L^-1 HF溶液与0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是（　　）

• A、由水电离产生的c（H⁺）为1.0×10^-7mol?L^-1
• B、c（F^-）+c（HF）=c（Na⁺）
• C、升高温度，c（F^-）增大
• D、c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、HF是弱酸，和氢氧化钠恰好反应生成NaF溶液呈碱性；
B、依据溶质物料守恒分析计算；
C、氟离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行；
D、HF是弱酸，和氢氧化钠恰好反应生成NaF溶液，氟离子水解呈碱性．

解答： 解：A、HF是弱酸，和氢氧化钠恰好反应生成NaF，溶液中F^-水解溶液呈碱性，由水电离产生的c（H⁺）小于1.0×10^-7mol?L^-1，故A错误；
B、依据溶质物料守恒分析计算，室温下，0.1mol?L^-1 HF溶液与0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合生成NaF，溶液中存在物料守恒c（F^-）+c（HF）=c（Na⁺），故B正确；
C、氟离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，c（F^-）减小，故C错误；
D、HF是弱酸，和氢氧化钠恰好反应生成NaF溶液，氟离子水解呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱反应后产物判断和溶液酸碱性分析，溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较是解题关键，题目难度中等．