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【题目】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A. 金属Mg和金属Cu的空间利用率

B. BF3CH4中心原子的价层电子对数

C. 邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点

D. C-OSi-O的键能

【答案】D

【解析】

A、金属镁属于六方最密堆积,配位数为12,金属铜属于面心立方最密堆积,配位数为12,两者相同,故A错误;B、BF3中性原子是B,有3个σ键,孤电子对数为(3-3)/2=0,价层电子对数为3,CH4中心原子为C有4个σ键,无孤电子对,价层电子对数为4,前者小于后者,故B错误;C、前者形成分子内氢键,分子内氢键降低物质熔沸点,后者形成分子间氢键,分子间氢键增强物质的熔沸点,前者小于后者,故C错误;D、C的半径小于Si的半径,前者键长比后者短,因此前者的键能强于后者,故D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于青铜性质的说法,不正确的是(  )

A. 熔点比纯铜低 B. 能够导电 C. 能够导热 D. 硬度比纯铜小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)[化学——选修5:有机化学基础]

近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是________________

(2)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为________________

(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________________________

(4)D的结构简式为________________

(5)Y中含氧官能团的名称为________________

(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________________

(7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:

2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)=6AlCl(g)+ 6CO(g);△H= a kJmol-1

3AlCl(g)= 2Al(l)+ AlCl3(g);△H= b kJmol-1

反应Al2O3(s)+ 3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g)的△H=______ kJmol-1(用含a、b的代数式表示)。

(2)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,试回答下列问题:

①若起始时c(CO)=2molL﹣1,c(H2O)=3molL﹣1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=__

②在相同温度下,若起始时c(CO)=1molL﹣1,c(H2O)=2molL﹣1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5molL﹣1,则此时该反应是否达到平衡状态__(填“是”与“否”),此时v(正)__v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是____________________

③若降低温度,该反应的K值将__,该反应的化学反应速率将__(均填“增大”“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是

A. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

B. ②中红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

C. 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D. ③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为d g·cm-3

下列说法中正确的是

A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B. 晶体中阴、阳离子的配位数都是4

C. 该晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为M/d cm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的结构简式如图所示

已知:

下列有关姜黄素的说法正确的是

A. 姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应

B. 1个姜黄素分子一定有15个原子共平面

C. 1mol姜黄素在镍(Ni)、加热条件下最多10molH2发生加成反应

D. 姜黄素的分子式为C21H18O6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于Na2O2的叙述不正确的是(  )

A1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol

B.将10 g H2CO的混合气体充分燃烧,将生成物(H2OCO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应,固体增重为10 g

C.将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀

D.将等物质的量的NaHCO3Na2O2混合后,在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据科技日报网报道,南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂,首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、医药、农药香料,合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题:

(1)基态镍原子的价电子排布式为___________________

(2)1 mol CH2=CH-CH2OH含__________molσ键,烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_____________

(3)丙醛(CHCH2CHO)的沸点为49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃,二者相对分子质量相等,沸点相差较大的主要原因是_______________________________

(4)羰基镍[Ni(CO)4)用于制备高纯度镍粉,它的熔点为-25℃,沸点为43℃。羰基镍晶体类型是_________________

(5)Ni2+能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空间构型是_____________,与SCN-互为等电子体的分子为____________

(6)“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数:A(0,0,0)、B(1,1,0),则C原子坐标参数为____________

②已知:氧化镍晶胞密度为dg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2+半径为__________nm(用代数式表示)。

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