Question

9．将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O₂中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.0kJ•mol^-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 n（C）=$\frac{1.8g}{12g/mol}$=0.15mol，n（O₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，结合反应C+O₂=CO₂，2C+O₂=2CO定量关系分析判断反应生成的产物，n（C）：n（O₂）=0.15：0.1=3：2，所以生成气体为CO和CO₂的混合气体，碳和氧气全部反应，利用直平法写出反应的热化学方程式为：3C（s）+2O₂（g）=2CO（g）+CO₂（g），1.8g木炭置于2.24L（标准状况）氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，3molC全部反应放热30.65KJ/mol×20=613KJ/mol；
3C（s）+2O₂（g）=2CO（g）+CO₂（g）△H=-30.65KJ/mol×20=613KJ/mol，
根据C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.0kJ．mol^-1，结合盖斯定律计算得到CO完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式；

解答 解：n（C）=$\frac{1.8g}{12g/mol}$=0.15mol，n（O₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，结合反应C+O₂=CO₂，2C+O₂=2CO定量关系分析判断反应生成的产物，n（C）：n（O₂）=0.15：0.1=3：2，所以生成气体为CO和CO₂的混合气体，碳和氧气全部反应，1.8g木炭置于2.24L（标准状况）氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，3molC全部反应放热30.65KJ/mol×20=613KJ/mol；
反应的热化学方程式为：
①3C（s）+2O₂（g）=2CO（g）+CO₂（g）△H=-613KJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392.0kJ．mol^-1，
结合盖斯定律计算，②×3-①得到CO完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式；
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol；
故答案为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol；

点评 本题考查反应热的计算，盖斯定律的分析应用，难度中等，判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是关键，注意反应热△H的单位与符号，容易忽略．