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(1)计算0.5mol CO2的质量是
 
,约含有
 
个CO2分子;计算1.204×1024个H2O分子的物质的量是
 
,质量是
 

(2)100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是
 

(3)1mol H2SO4中含
 
mol硫原子,
 
个氢原子.
(4)在标准状况下,某气体的密度是1.429g?L-1,则该气体的摩尔质量是
 
,在相同条件下,该气体是H2密度的
 
倍.
考点:物质的量的相关计算,物质分子中的原子个数计算
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:(1)依据n=
m
M
=
N
NA
计算解答;
(2)依据n=CV计算;
(3)依据H2SO4~2H~1S解答;
(4)标况下,ρ标=
M
Vm
,相对密度D=
ρ1
ρ2
=
M1
M2
计算.
解答: 解:(1)二氧化碳的摩尔质量M=44g/mol,0.5mol CO2的质量m=0.5mol×44g/mol=22g,含分子个数N=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01x1023,1.204×1024个H2O分子的物质的量n=
N
NA
=
1.204×1024
6.02×1023mol-1
=2mol,质量m=nM=2mol×18g/mol=36g;
故答案为:22g;3.01×1023; 2mol; 36g;
(2)n=CV=5mol/L×0.1L=0.5mol;
故答案为:0.5mol;
(3)微粒个数之比等于物质的量之比:
H2SO4~2H~1S
 1     2    1
 1mol  2mol  1mol  
所以1mol H2SO4中1molS,2molH,H原子个数N=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024
故答案为:1mol;1.204×1024
(4)标况下,ρ标=
M
Vm
,M=1.429g?L-1×22.4L/mol=32g/mol,
相对氢气的密度D=
ρ
ρH2
=
M
M(H2)
=
32g/mol
2g/mol
=16;
故答案为:32g/mol;16.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用及有关物质的量的计算,题目难度不大,把握物质的组成、结构以及性质,明确物质的质量、微粒个数、摩尔质量等之间的关系是解题关键,注意对基础知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

卤代烃A(C2H5X)是一种无色液体,为探究A的性质,设计如下实验方案.
方案一:往A中加入硝酸银溶液,充分振荡,静置.
方案二:往A中加过量NaOH水溶液,充分振荡,静置,待液体分层后,取“水层”溶液少许,滴加硝酸银溶液.
方案三:往A中加入过量NaOH乙醇溶液,共热,充分反应后,取溶液少许,依次加入试剂B、硝酸银溶液,得白色沉淀.
根据以上信息回答问题.
(1)C2H5X中的X是
 
.(写化学式)
(2)方案一中可观察到的现象是
 

(3)有人认为方案二达不到检验X-的实验目的,理由是
 

(4)方案三中,试剂B是
 
.写出方案三中可能发生反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

便携式电源广泛采用的锂离子电池正极材料(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等).某研究性学习小组为了回收钴和锂,设计实验流程如图1:

(1)第②步通入空气的目的是
 
,滤渣的主要成分是
 
(填化学式).
(2)第①步反应的离子方程式是
 
+SO32-+
 
=Li++
 
+
 
+
 

(3)将第④步得到的Li2CO3粗品先溶于盐酸,并对此溶液A通过离子隔膜电解法进行提纯,装置如图2所示,再向所得浓溶液B中加入过量的NH4HCO3溶液,过滤,烘干得高纯Li2CO3.则气体A为
 
(填化学式),通过离子交换膜的离子为
 
(填离子符号).
(4)将第③步得到的Co(OH)2在空气中加热,完全变成Co3O4,经称量Co3O4的质量为4.82g,则第①步至少加入含
 
gNa2SO3的溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素相关信息
X其中一种放射性同位素,可用于一些文物或化石的年代测定
Z无最高正化合价,其最低负化合价为-2
W存在质量数为25,中子数为13的核素
R位于周期表第13列
P与Z互不同族,且最高价氧化物对应水化物为强酸
(1)R在元素周期表中的位置为
 
;以上元素中,原子半径最大的是
 
 (用元素符号表示).
(2)Y与氢两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为:
 
;B能与H+结合成Y2H5+,则Y2H5+的结构式为:
 
(补充完整).
(3)请判断下列化合物固态的晶体类型,并完成下表:
化合物WZR2Z3WP2RP3
晶体类型
 
 
 
 
熔点/℃28002050714191
(4)砷(As)是人体必需的微量元素,与Y、Q同一主族,As原子比Q原子多1个电子层,则这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
 
(用化学式表示).
(5)P的单质易溶于XP4中,理由是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

足量Cu溶于浓HNO3,产生NO2、N2O4、NO气体,这些气体若与2.24LO2(标况)混合后通入水中,气体被完全吸收,若向原所得溶液中加入0.1mol/L-1H2SO4溶液100mL,则继续溶解的Cu质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质属于含有共价键的离子化合物的是(  )
A、石墨
B、NaOH
C、KF
D、CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的离子方程式:
(1)二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊
 

(2)Ba(OH)2溶液与硫酸镁溶液反应
 

(3)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应
 

(4)向NaHSO4溶液中,逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出离子方程式:
 

往以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此时发生的离子方程式:
 

(5)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,此时离子方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
 

A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.实验室将NaOH固体熔化
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素.
F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)18gH2O的物质的量是
 
,含有
 
个氢原子(填具体数字),含有质子的物质的量是
 
   这些H2O与
 
g OH-所含电子数相等.
(2)某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究:
A.HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3
B.溶液  水  悬浊液 胶体
C.Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba(NO32
请你帮他们完善下列空白:
 ABC
分类标准含氧酸分散系
 
不属于该类别的物质
 
 
 
Na2CO3
(3)标准状况下,①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③3.4gl NH3,这三种气体按物质的量由大到小排列的顺序是(填物质的数字代号,下同)
 
   按氢原子数由多到少排列的顺序是
 
,密度由大到小排列的顺序是
 

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