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4.现需要纯净的氯化钠溶液,但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体.某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案.

(1)操作①中发生反应的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O.
(2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液不能(填“能”或“不能”).如果能,下一空不需要回答;如果不能,请说明理由:选用Ba(NO32溶液会引入新的杂质离子NO3-
(3)写出操作③的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓.
(4)操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl.

分析 混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,由流程可知,①中发生加热条件下分解反应,分解后的固体溶于水后,与氯化钡反应除去硫酸根离子,再利用碳酸钠除去过量的钡离子,过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠,加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl,蒸发得到纯净的NaCl,以此来解答.

解答 解:混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,由流程可知,①中发生加热条件下分解反应,分解后的固体溶于水后,与氯化钡反应除去硫酸根离子,再利用碳酸钠除去过量的钡离子,过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠,加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl,蒸发得到纯净的NaCl,
(1)操作①中发生反应为碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O,
故答案为:NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O;
(2)操作②反应是加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,不能利用硝酸钡,引入新杂质离子硝酸根离子,
故答案为:不能;选用Ba(NO32溶液会引入新的杂质离子NO3-
(3)操作③的反应是加入过量碳酸钠沉淀过量的被离子,反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓,故答案为:Ba2++CO32-=BaCO3↓;
(4)由于滤液中含有过量的氯化氢和溶解的二氧化碳气体,通过加热可以驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl,故答案为:除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl.

点评 本题考查混合物分离提纯实验方案的设计,为高频考点,把握流程中的化学反应及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与实验能力、推断能力的考查,题目难度不大.

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7.有关元素的以下内容,随着原子序数的递增,不呈现周期性变化的是(  )
A.化合价B.原子半径C.最外层电子排布D.相对原子质量

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12.如图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

已知下列信息:Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜;铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2
开始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
请回答下列问题:
(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式(Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O..
(2)在操作II中,x的取值范围是[5.2,5.4).
(3)在操作III中,蒸发浓缩需要的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、烧杯.
(4)由滤渣a制取Al2(SO43.18H2O,探究小组设计了三种方案:
甲:滤渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{操作置}{→}$Al2(SO43.18H2O
乙:滤渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$过滤$\stackrel{操作置}{→}$Al2(SO43.18H2O
丙:滤渣a$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液液$\stackrel{操作置}{→}$Al2(SO43.18H2O
综合考虑上述三种方案,最具可行性的是乙(填序号).
(5)为测定CuSO4.5H2O晶体的纯度,进行下列实验:取a g 试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用b mol.L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,平均消耗EDTA溶液12.00mL,CuSO4.5H2O晶体的纯度是$\frac{15b}{a}$×100%.

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19.MgSO4•7H2O医药上用作泻剂.工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产.已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分.主要工艺如下:

(1)用硫酸调整溶液pH到1~2,硫酸的作用是浸出Mg、Fe、Al、Mn离子,除去Si、Ca.
(2)加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟,滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀,另两种沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3 (写化学式).其中次氯酸钠溶液将MnSO4在碱性条件下转化为MnO2的离子方程式为:Mn2++2OH-+C1O-=MnO2↓+Cl-+H2O.
(3)若除杂后过滤,发现滤液发黄,需采取的措施是添加适量的次氯酸钠溶液,再煮沸、过滤.
(4)过滤后晶体常用丙酮或乙醇代替蒸馏水洗涤的目的是减小硫酸镁的溶解损耗,并快速干燥.
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9.甲醇是一种重要的有机化工原料,需求量巨大.目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法.主要反应如下:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g);△H=-111.0kJ/mol
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请回答:
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(5)若CO的转化率为80%,当有22.4M3(标况)CO与过量H2充分反应(不计其它副反应),可制得纯度为96%的甲醇的质量为26.67kg,同时获得热量8.88×104kJ.

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16.利用金属活动性的不同,可以采用不同的冶炼方法.下面关于金属冶炼叙述正确的是(  )
A.高炉炼铁采用了热分解法
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D.金属冶炼的实质是将金属元素从其化合物中氧化出来

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13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )
A.78g苯中含有碳碳双键数目为3NA
B.5g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA
C.常温常压下,46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
D.50mL12mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数小于0.3NA

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14.下列物质中既有离子键又有共价键的是(  )
A.KClB.SiO2C.Na2O2D.HNO3

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