分析 混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,由流程可知,①中发生加热条件下分解反应,分解后的固体溶于水后,与氯化钡反应除去硫酸根离子,再利用碳酸钠除去过量的钡离子,过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠,加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl,蒸发得到纯净的NaCl,以此来解答.
解答 解:混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,由流程可知,①中发生加热条件下分解反应,分解后的固体溶于水后,与氯化钡反应除去硫酸根离子,再利用碳酸钠除去过量的钡离子,过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠,加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl,蒸发得到纯净的NaCl,
(1)操作①中发生反应为碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O,
故答案为:NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O;
(2)操作②反应是加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,不能利用硝酸钡,引入新杂质离子硝酸根离子,
故答案为:不能;选用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子NO3-;
(3)操作③的反应是加入过量碳酸钠沉淀过量的被离子,反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓,故答案为:Ba2++CO32-=BaCO3↓;
(4)由于滤液中含有过量的氯化氢和溶解的二氧化碳气体,通过加热可以驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl,故答案为:除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl.
点评 本题考查混合物分离提纯实验方案的设计,为高频考点,把握流程中的化学反应及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与实验能力、推断能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
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A. | 高炉炼铁采用了热分解法 | |
B. | 电解氯化钠溶液冶炼金属钠 | |
C. | 依据Fe+CuSO4═FeSO4+Cu的原理冶炼金属铜 | |
D. | 金属冶炼的实质是将金属元素从其化合物中氧化出来 |
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A. | 78g苯中含有碳碳双键数目为3NA | |
B. | 5g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA | |
C. | 常温常压下,46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA | |
D. | 50mL12mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数小于0.3NA |
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