Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、氯水中：c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO）
• B、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃）
• C、等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、室温下，向0.01 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．氯水中发生反应的氯气的物质的量很少，很多以氯气分子存在；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1反应，则溶质为硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则二者的物质的量之比小于1：1，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．氯水中发生反应的氯气的物质的量很少，很多以氯气分子存在，所以溶液中存在的微粒大小关系为c（Cl₂）＞2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故C错误；
D．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1反应，则溶质为硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则二者的物质的量之比小于1：1，铵根离子易水解，结合物料守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，注意A中部分氯元素以分子存在，D采用逆向思维的方法解答，这两个选项为易错点．