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    设nA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子
    B、1molFe与足量的稀HNO3反应转移2nA个电子
    C、常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子
    D、1molFe2+与 足量H2O2溶液反应，转移2nA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、NO2在容器中存在平衡N2O4?2NO2，根据二氧化氮与四氧化二氮的最简式NO2进行计算；
    B、铁与硝酸反应产物可能为铁离子或亚铁离子，1mol铁完全反应失去的电子的物质的量可能为2mol或者3mol；
    C、不是标准状况下，且四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
    D、亚铁离子被氧化成铁离子，1mol亚铁离子失去1mol电子．
    解答： 解：A、23g二氧化氮中含有最简式NO20.5mol，含有1mol氧原子，含有nA个氧原子，故A正确；
    B、1mol铁与足量硝酸完全反应生成了铁离子，失去的电子的物质的量为3mol，反应转移3nA个电子，故B错误；
    C、不是标况下，四氯化碳标况下也不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故C错误；
    D、1mol亚铁离子完全被氧化成铁离子失去1mol电子，转移nA个电子，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意明确标准状况物质的状态、标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：N
    O
    -
    3
    +4H++3e-→NO+2H2O，现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式
     
    ．
    （2）反应中硝酸体现的性质为
     
    、
     
    ．
    （3）该反应若在标准状况下产生4.48L气体，则转移电子的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成CO2的体积为8.96L（标准状况），生成H2O的质量为9.0克．
    （1）求该烃的分子式
    （2）写出该烃可能有的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
    ②Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
    ③KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP （BaCO3）=5.1×10-9
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式说明提纯原理：
     

    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
     

    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为
     
    ；
    A．BaCl2    B．BaCO3   C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
    （4）废渣2为
     

    （5）操作Ⅲ为
     

    （6）过滤3后的母液应循环到容器
     
    中．（填“a”、“b”或“c”）
    （7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba（NO3）2的纯度为
     
     （相对分子质量：Ba（NO3）2为261，BaSO4为233）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组讨论下列四种装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
    A、
    此装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
    B、
    此装置：橡皮管的作用是平衡压强，使水顺利流下
    C、
    此装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
    D、
    此装置：可收集二氧化碳或氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1．请回答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于
     
    （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为
     
    ．
    （2）C3-的电子排布式为
     
    ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB3分子的VSEPR模型为
     
    ．
    （3）C的氢化物在水中的溶解度如何
     
    ，为什么具有这样的溶解性
     

    （4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：
     
    （用元素符号表示）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
     

    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρg?cm-3．试计算R晶体中A+和D2-最短的距离
     
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）
    A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B、若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C、若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态
    D、使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修 物质结构与性质】
    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大．
    已知：元素A的原子中没有成对电子．元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子，元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子．元素H的基态原子核外有6个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为
     
     （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为
     
    （填化学式），其原因是
     
    ．
    （3）元素B与C的气态氢化物在A2B中溶解性由大到小的顺序为
     
    （填化学式），其原因是
     
    ．
    （4）B、D两元素形成的阴离子BD
     
    2-
    3
    中的B的杂化类型为
     
    ，空间结构为
     
    ，与BD
     
    2-
    3
    互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为
     
    ．
    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中o键与π键的个数比为
     
    ，该分子的VSERR模型
     
    ．
    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为
     
    ，在周期表中处于
     
     区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个反应中，在反应类型上与其他三个不同的是（　　）
    A、C与CuO
    B、Zn与HCl
    C、H2与CuO
    D、HCl与CuO

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