下图是元素周期表的一部分.请回答:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01① 2 ② ③④ 3 ⑤⑥ ⑦⑧4⑨ ⑩ ⑴元素⑦的原子结构示意图为 ,元素⑩的名称为 .⑵在这些元素中.化学性质最活泼的金属元素是 .最不活泼的元素是 ,原子半径最小的元素是 .⑶这些元素的最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的是 ,具有两性的是 .⑷写出元素④和⑤形成化合物的电子式 .用电子式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图是元素周期表的一部分，请回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3		⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

⑴元素⑦的原子结构示意图为______________；元素⑩的名称为______________。
⑵在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是___________(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是______________；原子半径最小的元素是______________。
⑶这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______________(填化学式，下同)；具有两性的是______________。
⑷写出元素④和⑤形成化合物的电子式______________，用电子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成过程________________________________________________________。

（1）   溴（每空1分）（2）K   Ar   H （每空1分）
（3）HClO₄   Al(OH)₃ （每空1分）
（4）（1分）       （2分）

解析试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，①～⑩分别是H、C、O、F、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。
（1）氯元素的原子序数是17，则氯原子的原子结构示意图是。
（2）同周期自左向非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以化学性质最活泼的金属元素是K。最不活泼的是稀有气体元素Ar。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径最小的是H。
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性最强的是高氯酸，化学式是HClO₄。极易两性的是氢氧化铝，即化学式是Al(OH)₃。
（4）元素④和⑤形成化合物是含有离子键的离子化合物氟化镁，电子式是。元素⑦和⑨所形成化合物是含有离子键的离子化合物氯化钾，其形成过程是。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥				⑦	⑧

（1）元素①～⑧中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是

．除⑧外，原子半径最大的是

（填元素符号），元素⑦的氢化物的电子式是

．
（2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

HF＞NH₃＞CH₄

（用相应氢化物的化学式作答）．元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是

Al（OH）₃

（填化学式），它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完全．

实验步骤	实验现象
1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中	钠浮在水面上，熔成小球，四处游动钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色
2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾	加热后镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色
3．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中	剧烈反应，迅速产生大量无色气泡
4．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的 Al Al 的单质的试管中	反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡
结论： Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱 Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱（用元素符号结合文字说明）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答

（1）请写出各元素的元素符号：A

、B

、C

、D

、
（2）请写出C元素单质的结构式

N≡N

（3）E、D两种元素可形成一种原子个数比为1：1的化合物M，请写出M的电子式

，指出化合物M中的化学键类型

离子键、共价键

．
（4）E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，请写出反应的离子方程式：
E+F

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

E+G

OH^-+H⁺=H₂O

F+G

3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O

（5）H的一种氢氧化物不稳定，很容易被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式：

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是元素周期表的部分框架，请回答：

（1）根据元素周期表回答下面问题：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是

H₃PO₄

（用化学式表示）．用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：

，该化合物属于

共价

（填“共价”或“离子”）化合物．
b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是

（用电子式表示）．
c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名

CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃

，

2，3-二甲基丁烷

．
（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
a）写出证明Al₂O₃是两性物质的化学反应的离子方程式：

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

，

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
b）Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用试剂

氢氧化钠溶液

鉴别．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一种元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）以上元素构成的金属单质中与水反应最剧烈的金属与水反应的化学方程式是

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

，
（2）金属单质与氢氧化钠能反应的是

．（填元素符号）
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是

HClO₄

，碱性最强的物质是

KOH

．（填化学式）
（4）气态氢化物最稳定的化学式是

．
（5）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

．
（6）写出⑦通入⑩的钠盐溶液的化学方程式

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为

Na＜Al＜Si＜N

（用元素符号表示）．
（2）请写出元素H的基态原子电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

．
（3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取

sp³

形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是

直线型

．
（4）D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点

高

（填“高”或“低”），理由是

NaCl为离子晶体，而SiCl₄为分子晶体

．
（5）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为

原子

晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于

（从下列选项中选出正确类型）．
A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键
（6）D单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中D原子的配位数为

，一个晶胞中D原子的数目为

．

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