[题目]在下列叙述的方法中.能将有机化合物转变为的有( )①跟足量NaOH溶液共热后.通入二氧化碳直至过量②与稀硫酸共热后.加入足量Na2CO3溶液③与稀硫酸共热后.加入足量NaOH溶液④与稀硫酸共热后.加入足量NaHCO3溶液⑤与足量的NaOH溶液共热后.再加入适量H2SO4A.①②B.②③C.③④D.①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有(　　)

①跟足量NaOH溶液共热后，通入二氧化碳直至过量

②与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3溶液

③与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液

④与稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3溶液

⑤与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

A.①②B.②③

C.③④D.①④

【答案】D

【解析】

有机化合物转化为，应该是先酯基发生水解反应，然后生成邻羟基苯甲酸，羧基能和碳酸氢钠反应生成羧酸钠，酚羟基和碳酸氢钠不反应，

①跟足量NaOH溶液共热后生成邻酚钠羧酸钠，通入二氧化碳直至过量，二氧化碳和水与酚钠反应生成酚，故①正确；

②与稀硫酸共热后生成邻羟基苯甲酸，加入足量Na2CO3溶液，羧基和酚羟基都与碳酸钠反应生成，故②错误；

③与稀硫酸共热后生成邻羟基苯甲酸，加入足量NaOH溶液，羧基和酚羟基都与NaOH反应生成，故③错误；

④与稀硫酸共热后生成邻羟基苯甲酸，加入足量NaHCO3溶液，羧基和碳酸氢钠反应而酚羟基不反应，所以生成，故④正确；

⑤与足量的NaOH溶液共热后生成邻酚钠羧酸钠，再加入适量H2SO4生成邻羟基苯甲酸，故⑤错误；

答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的Kw值相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，满足图示转化关系的是（）

物质选项	甲	乙	丙	戊	丁
A	Cu	HNO3	Cu(NO3)2	Fe	NO
B	H2O	Fe	H2	O2	Fe2O3
C	Al	NaOH	H2	Al2O3	NaAlO2
D	CH3CHO	O2	CH3COOH	H2	H2O

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A～G是短周期主族元素，原子序数依次增大，部分元素的部分信息如下表所示：

	A	B	C	D	E	F
原子半径/nm		0.077	0.075	0.074		0.099
主要化合价		+4 -4	+5 -3	-2		+6 -2
其他	一种同位素原子无中子	所有有机物中一定含有的元素	简单氢化物常用作制冷剂		短周期主族元素中原子半径最大

回答下列问题（用相应化学用语）：

（1）G在周期表中的位置是___，F的简单离子结构示意图是___。

（2）由A、C、G三种元素形成的原子个数比为4：1：1的化合物的电子式为___，该化合物所含的化学键有___。（填化学键类型）

（3）D、E、F、G简单离子半径由小到大顺序___。

（4）用电子式表示BD2的形成过程___。

（5）C、D、F的简单氢化物中沸点由高到低的顺序是___。

（6）写出E2D2和A2D反应的化学方程式___，该反应每消耗1molE2D2电子转移数目为___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子(如Li+)提供快速迁移的通道或者有“点缺陷”。都能使其具有导电潜力，比如：图(a)所示的锂超离子导体Li3SBF4和图(b)所示的有“点缺陷”的NaCl。

根据所学知识回答下列问题：

(1)在变化“Cl+e-→Cl-”过程中，所得电子填充在基态 Cl的________能级，此过程会________ (填“吸收”或“释放”)能量。

(2)BF4-中B的杂化形式为________________，其等电子体为___________(任写一种)。与其VSEPR模型相同，且有l对孤电子对的相对分子质量最小的分子是___________。

(3)图(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若将晶体中BF4-换成F-，导电能力会明显降低，原因是______________________________。

(4)图(6)中，若缺陷处填充了Na+，则它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶体中，Na+填充在Cl-堆积而成的__________面体空隙中。

(5)有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶伙导电性增照是由于Na+迁移到另一空位而造成。其中Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(如图c所示)。已知晶胞参数a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通过计算三角形窗孔半径，判断该认识是否正确。__________。(已知：≈1.414，≈1.732)