【题目】铅蓄电池是典型的可充电电池,它的正负极是惰性材料,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时,正极的电极反应式是_______________________________。
电解液中H2SO4的浓度将变__________,当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加__________,电池中消耗的硫酸物质的量为__________。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成______。B电极上生成_______,此时铅蓄电池的正负极与原铅蓄电池的正负极_______。(填“相同”或“相反”)
【答案】 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 小 48g 1 mol Pb PbO2 相反
【解析】(1)放电时,铅作负极,二氧化铅作正极,正极上得电子发生还原反应,所以正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O,正极附近氢离子参加反应导致氢离子浓度减小,溶液的pH增大;根据电池反应式知,原电池放电时,电解液中H2SO4参加反应,所以硫酸浓度将减少;当外电路通过1mol电子时,溶液中消耗1mol硫酸,依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g;故答案为:PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O;小;48g;1mol;
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按如图连接,该装置是电解池,铅板电极为阴极,得电子发生还原反应,二氧化铅作阳极,失电子发生氧化反应,B电极上发生反应为:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-,A电极发生反应为:PbSO4=Pb-2e-+SO42-,所以B电极上生成PbO2,A极上生成Pb,此时铅蓄电池的正负极与原铅蓄电池的正负极相反,故答案为:Pb;PbO2;相反。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:
【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,然后用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液 的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.40 | 19.95 |
则①滴定时选用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示剂 D.甲基橙)为指示剂(填字母)
②该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。
【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH,结果如下:
醋酸浓度 (mol·L-1) | 0.001 0 | 0.010 00 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.83 |
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是_________________。
(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响。
(5)要完成该探究,需要用pH计(或pH试纸)测定 ___________________________。
【醋酸电离的应用】
(6)通过实验测定常温下醋酸的Ka=1×10-5,则0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH=________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.用两个铜电极电解食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.腐蚀法制作印刷线路板:Fe3++CuFe2++Cu2+
C.CA(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
D.AlCl3溶液呈酸性的原因:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒,可避免产生对人体健康有害的有机氯代物.
(1)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式: .
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O(未配平).当1molHClO2发生分解反应时,转移的电子个数是 .
(3)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标,有效氯含量的定义为:从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比,常用百分数表示.则ClO2的有效氯含量是 .
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【题目】下列关于金属钠的叙述正确的是( )
A. 金属钠可以保存在煤油或酒精中,防止在空气中变质
B. 钠是强氧化剂
C. 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D. 实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶
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【题目】在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是
A. 向小烧杯中加入盐酸,测量的温度为盐酸的起始温度
B. 实验中可使酸或碱略过量
C. 向小烧杯中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同
D. 可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸
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【题目】(1)配平氧化还原反应方程式:
C2O+____MnO+____H+===____CO2↑+____Mn2++____H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。
KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由________变为__________。
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【题目】【宁夏六盘山高级中学2017届高三第四次模拟考试】由下列事实得出的结论正确的是
事 实 | 结 论 | |
A | HClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl | 非金属性:Cl>S |
B | N2比白磷稳定得多 | 非金属性:N<P |
C | 在约800℃时,金属钠可从熔融的KCl中置换出K | 金属性:Na>K |
D | 工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al | 金属活动性:Na>Al |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A~E等几种烃分子的球棍模型如图所示,据此回答下列问题.
(1)D的化学式为 , A的二氯取代物有种.
(2)可作为植物生长调节剂的是(填序号).
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