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【题目】铅蓄电池是典型的可充电电池,它的正负极是惰性材料,电池总反应式为:

PbPbO24H2SO 2PbSO42H2O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)

(1)放电时,正极的电极反应式是_______________________________

电解液中H2SO4的浓度将变__________,当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加__________,电池中消耗的硫酸物质的量为__________

(2)在完全放电耗尽PbO2Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成______B电极上生成_______,此时铅蓄电池的正负极与原铅蓄电池的正负极_______(填相同相反

【答案】 PbO24H+SO42-2e-PbSO42H2O 48g 1 mol Pb PbO2 相反

【解析】(1)放电时,铅作负极,二氧化铅作正极,正极上得电子发生还原反应,所以正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O,正极附近氢离子参加反应导致氢离子浓度减小,溶液的pH增大;根据电池反应式知,原电池放电时,电解液中H2SO4参加反应,所以硫酸浓度将减少;当外电路通过1mol电子时,溶液中消耗1mol硫酸,依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g;故答案为:PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O;小;48g1mol

(2)在完全放电耗尽PbO2Pb时,若按如图连接,该装置是电解池,铅板电极为阴极,得电子发生还原反应,二氧化铅作阳极,失电子发生氧化反应,B电极上发生反应为:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-A电极发生反应为:PbSO4=Pb-2e-+SO42-,所以B电极上生成PbO2A极上生成Pb此时铅蓄电池的正负极与原铅蓄电池的正负极相反,故答案为:PbPbO2相反。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:

【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L1的醋酸溶液,然后用0.2 mol·L1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题:

(1)配制250 mL 0.2 mol·L1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L1NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液

的体积(mL)

20.05

20.00

18.40

19.95

滴定时选用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示剂 D.甲基橙)为指示剂(填字母)

该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH,结果如下:

醋酸浓度

(mol·L1)

0.001 0

0.010 00

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.83

(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是_________________

(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度______(增大”“减小不变”)。

【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响。

(5)要完成该探究,需要用pH(pH试纸)测定 ___________________________

【醋酸电离的应用】

(6)通过实验测定常温下醋酸的Ka=1×105,则0.1 mol·L1醋酸钠溶液的pH=________

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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.用两个铜电极电解食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

B.腐蚀法制作印刷线路板:Fe3++CuFe2++Cu2+

CCAHCO3)2溶液中加入过量KOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

DAlCl3溶液呈酸性的原因Al3++3H2OAlOH)3+3H+

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【题目】用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒,可避免产生对人体健康有害的有机氯代物.
(1)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式:
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl+H2O(未配平).当1molHClO2发生分解反应时,转移的电子个数是
(3)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标,有效氯含量的定义为:从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比,常用百分数表示.则ClO2的有效氯含量是

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【题目】下列关于金属钠的叙述正确的是(

A. 金属钠可以保存在煤油或酒精中,防止在空气中变质

B. 钠是强氧化剂

C. 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

D. 实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶

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【题目】在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是

A. 向小烧杯中加入盐酸,测量的温度为盐酸的起始温度

B. 实验中可使酸或碱略过量

C. 向小烧杯中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同

D. 可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸

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【题目】(1)配平氧化还原反应方程式:

C2O____MnO____H===____CO2____Mn2____H2O

(2)称取6.0 gH2C2O4·2H2OKHC2O4K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。

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②第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高锰酸钾溶液。

KMnO4溶液在滴定过程中作________(氧化剂还原剂”),该滴定过程________(需要不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由________变为__________

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【题目】【宁夏六盘山高级中学2017届高三第四次模拟考试】由下列事实得出的结论正确的是

A

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N2比白磷稳定得多

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金属性:Na>K

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