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    11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　）
    A．氯化钠可用作调味剂
    B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
    C．明矾可用作净水剂
    D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

    分析 A．氯化钠具有咸味；
    B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；
    C．明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，具有吸附性；
    D．FeCl3溶液中的铁离子具有较强的氧化性能与Cu反应．

    解答 解：A．氯化钠具有咸味，可用作调味剂，故A正确；
    B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，氧化钠不具有此性质，故B错误；
    C．明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，具有吸附性，可以吸收水中杂质，具有是净水作用，故C正确；
    D．FeCl3溶液中的铁离子具有较强的氧化性能与Cu反应，FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故D正确．
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某碳酸钠样品中可能含有硫酸钠、氯化钠等杂质，为确定其所含杂质的具体成分，提出假设和具体实验方案．实验所需玻璃仪器任选，可供药品有：稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸、NaOH稀溶液、AgNO3等溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液及蒸馏水等．
    （1）苏品中可能含有的杂质：
    假设1：只含有氯化钠；
    假设2：只含有硫酸钠；
    假设3：含Na2SO4和NaCl
    （2）基于假设，李蕾同学进行了下列实验：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解后，向试管中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．该同学认为样品中含有硫酸钠．你认为李蕾同学的结论是否正确，并简述你的理由．结论正确（填“正确”、“不正确”或“无法确定”）；理由是：加入稀盐酸，无明显现象，则一定不是AgNO3、Na2CO3，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该物质是Na2SO4
    （3）若要求只能取一次样品，且实验要求连续进行．则为了验证“假设3”的正确性，陈丹同学设计了如表所示的实验方案，请你在空格中填入相关内容，完善实验方案．
    编号实验操作预期现象和结论
    ①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解后，向试管中加入足量稀硝酸有气体产生，说明样品中含有Na2CO3
    ②向试管中加入足量Ba（NO3）2溶液若有沉淀产生，则含Na2SO4，若没有沉淀产生，则不含Na2SO4 
    ③若②操作无沉淀，则向试管中加入0.1mol•L-1AgNO3溶液．若②操作中有沉淀，则将试管静置片刻后，取上层清液于另一去试管中，加入0.1mol•L-1AgNO3溶液有沉淀产生，则含NaCl；无沉淀产生，则不含NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分析问题的因果关系正确的是（　　）
    A．冰的密度比液态水的密度小是因为冰分子之间含有较强的化学键
    B．氨分子的键角比甲烷分子的键角小是因为两个分子中中心原子的杂化方式不同
    C．HF的沸点比HCl的沸点高是因为HF分子内含有氢键
    D．HF比HCl稳定是因为HF分子中共价键的键能大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物结构简式如下：
    （1）该物质苯环上一氯代物有4种；
    （2）1mol 该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol；
    （3）写出有机物与H2反应的化学方程式．
    （4）判断下列说法错误的有BD．
    A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应
    B．和甲苯属于同系物
    C．使溴水褪色的原理与乙烯相同
    D．能使酸性 KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质长久放置在空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）
    A．常温下，铝遇冷浓硝酸钝化B．浓盐酸的质量减轻
    C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠固体发生潮解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在由水电离出来的c （H+）=1×10-13mol•L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-
    C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，将pH=1的稀硫酸平均分成2份，1份加适量的水，另一份加入pH=13的适量的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入水的体积与NaOH 溶液的体积比为（　　）
    A．12B．11C．10D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

    已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    （1）写出框图中物质A、D、E、G分别指代物质的化学式：
    A．H2 D．CO2 E．NaOH G．O2
    （2）写出④反应的化学方程式（若是离子反应，只写离子方程式）：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．
    在④反应中当有3.6gC 与足量的Na2O2参加反应时会造成固体：增重（填“增重”、“减轻”）0.4克．
    （3）写出⑤反应的化学方程式（若是离子反应，只写离子方程式）：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++O H-，
    ①若要使水的电离平衡向正反应方向移动，并使溶液中的c（OH-）增加，应加入的物质是C
    A．HCl              B．NH4Cl             C．Na2CO3          D．NaOH
    ②在0.1mol/LNH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性（填“酸”“碱”“中”），用离子方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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