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    8．下列各项中的两组反应都是在溶液中进行的，它们不能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．HCl+Zn，Zn+NaHSO4B．Cu（OH）2+H2SO4，Cu（OH）2+HNO3
    C．CaO+HCl，CaO+HNO3D．BaCl2+NaHSO4，Ba（OH）2+NaHSO4（少量）

    分析 A．两个反应的实质都是Zn与氢离子反应生成氢气和锌离子；
    B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，两个反应实质为氢氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；
    C．两个反应实质都是氧化钙与氢离子反应生成钙离子和水；
    D．前者只有硫酸钡沉淀生成，而后者除了硫酸钡沉淀还生成水．

    解答 解：A．HCl+Zn、Zn+NaHSO4的离子方程式都为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A不选；
    B．Cu（OH）2+H2SO4，Cu（OH）2+HNO3的离子方程式都为：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故B不选；
    C．CaO+HCl，CaO+HNO3的离子方程式都为：CaO+2H+=H2O+Ca2+，故C不选；
    D．BaCl2+NaHSO4的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Ba（OH）2+NaHSO4（少量）的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，它们不能用同一离子方程式表示，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维
    B．医用消毒酒精是体积分数为95%的乙醇
    C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
    D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
    （3）⑤⑥⑦单质的活泼性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱） （写出一种）．
    （4）⑦、⑨的单质分别与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．有关物质的转化关系如图所示（部分生成物与反应条件已略去）．A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16．E是最常见的无色液体．
    请回答下列问题：
    （1）E的电子式为． 
    （2）H的化学式为CuSO4．
    （3）写出反应①的化学方程式：S+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+H2O．
    （4）写出反应③的离子方程式：H2O+NO2+SO2=2H++SO42-+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（-57.3）kJ/mol
    B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0 kJ/mol
    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-
    ②传统制备肼（N2H4）的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的化学方程式：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式：
    ①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，现象有气泡产生，离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，现象产生红褐色沉淀，离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．H${\;}_{2}^{16}$O、D${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{18}$O、D${\;}_{2}^{18}$O互为同位素
    B．金刚石、石墨均为碳的同素异形体，其化学性质与物理性质均相似
    C．石墨烯（结构如图所示）是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，与石墨互为同位素
    D．由于氢原子可以形成H-（如NaH），所以有人建议可将氢元素排在元素周期表的ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl3•6H2O共热能产生Cl2，于是设计了如图装置验证该结论．
    【查阅资料】FeCl3•6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃．
    【实验设计】

    若结论成立，B中发生反应的化学方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，C中的试剂是NaOH溶液．
    【实验过程】
    操作现象
    （1）经检查，装置气密性良好．
    （2）添加药品，连接装置．
    （3）点燃酒精灯．    		i．A中部分固体熔化，上方出现白雾；
    ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；
    iii．B中溶液变蓝．
    【实验分析】
    （1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是FeCl3•6H2O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与H2O结合形成盐酸小液滴．
    （2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl3•6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：
    a．只在A中加入FeCl3•6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴．
    b．将黄色气体通入B中的KSCN溶液，溶液变红．
    （3）为进一步确认黄色气体含有 Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2．饱和氯化钠溶液的主要作用是除去气体中的FeCl3．
    （4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1：1，则A中总反应的化学方程式是MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O．从混合物中分离出Fe2O3的方法是：加足量水溶解，过滤，洗涤固体，干燥，即得Fe2O3．
    【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是c（填写编号）．
    a．移去酒精灯     
    b．取下B中盛有溶液的试管
    c．将A、B间的导管从乳胶管中取出．

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