活性氧化锌用途非常广泛.以氧化锌粗品(含铁的氧化物.CuO和SiO2等杂质)为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下:已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液.请回答下列问题:(1)“溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒.其目的是 .(2)操作A所得滤渣的主要成分是 .(3)加入过量Fe时.滤液M中与Fe反应的离子有 .(4) 操作C所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）活性氧化锌用途非常广泛。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO₂等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

已知：Zn(OH)₂可溶于NaOH溶液。
请回答下列问题：
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，其目的是        。
（2）操作A所得滤渣的主要成分是      。
（3）加入过量Fe时，滤液M中与Fe反应的离子有       。
（4）操作C所得的滤渣P中含有Fe(OH)₂和Fe(OH)₃，请写出生成Fe(OH)₃的化学反应方程式为     。
（5）“沉淀”的成分为ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，可用氧化物的形式把它改写为        。

（1）增大接触面积使其能充分反应（2分）（2）SiO₂（2分）。
（3）H^＋、Cu²^＋、Fe³^＋（2分）。（4）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃（2分）
（5）3ZnO·CO₂·3H₂O（2分）

试题分析：根据题给信息和化学工艺流程知，氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO₂等杂质）在稀硫酸中溶解生成硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁和硫酸亚铁，经操作A过滤，滤渣的成分为二氧化硅；向滤液M中加入过量铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得滤渣铁和铜的混合物，滤液N为硫酸亚铁和硫酸锌的混合物；向滤液N中加过量氢氧化钠溶液，铁元素转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤渣P含有Fe(OH)₂和Fe(OH)₃，滤液Q酸化后加入碳酸钠溶液，锌元素转化为沉淀，煅烧得氧化锌。（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，其目的是增大接触面积使其能充分反应；（2）由上述分析知，操作A所得滤渣的主要成分是SiO₂；（3）加入过量Fe时，滤液M中与Fe反应的离子有H^＋、Cu²^＋、Fe³^＋；（4）Fe(OH)₂与氧气、水反应生成Fe(OH)₃的化学反应方程式为4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃；（5）“沉淀”的成分为ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，可用氧化物的形式把它改写为3ZnO·CO₂·3H₂O。₂等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程为载体考查物质的分离提纯、化学方程式的书写及阅读材料接受信息的能力。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金

NaOH溶液

测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金

盐酸

测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金

盐酸

溶液

过量NaOH溶液

悬浊液

过滤、洗涤、烧灼、冷却

称量灼烧产物的质量．
（1）写出方案一中发生反应的离子方程式______．
（2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如图1（图中的铁架台已省略）．
你认为选择______（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是______．
（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：
请你判断，根据图2数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？______（选填“能”或“不能”）
下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由______．
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

[实验化学]
磷酸铁（FePO₄·2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。
（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²^＋。为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²^＋，离子方程式如下：

①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、       和         。
②若滴定xmL滤液中的Fe²^＋，消耗amol·L^—1 K₂Cr₂O₇标准溶液bmL，则滤液中
c(Fe²^＋)=        mol·L^—1
③为使滤液中的Fe²^＋完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是      （填序号）。

A．加入适当过量的H₂O₂溶液	B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行	D．用氨水调节pH=7

（3）将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe³^＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄·2H₂O 。若反应得到的FePO₄·2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(14分)通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K₂Cr₂O₇。实验室对含铬废液(含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄²^－、NO₃^－和少量Cr₂O₇²^－)回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)₃+ OH^－="=" CrO₂^－+ 2H₂O；②2CrO₂^－+ 3H₂O₂+ 2OH^－="=" 2CrO₄²^－+ 4H₂O；
③H₂O₂在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
（1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L^－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L^－1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有          。
（2）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为            。
（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是    。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，其目的是    。
（4）下表是相关物质的溶解度数据：

物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K₂SO₄	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K₂Cr₂O₇	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO₃	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①       、②       。
（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－)。
①若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为        (设整个过程中其它杂质不参与反应)。
②若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将       (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

	实验目的	操作
A	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
B	欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	滴入酸性KMnO₄溶液，看紫红色是否褪去
C	确定碳、氯两元素非金属性的强弱	测定同温同浓度的Na₂CO₃和NaClO水溶液的pH
D	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作正确且能达到预期目的的是（）

	实验目的	操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色是否褪去
③	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④	证明SO₂具有漂白性	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
⑤	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂的混合液
⑥	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH