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恒温恒容下,向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:

反应时间/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(SO2) / mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列说法正确的是

A.0~2 min内的平均速率为υ(CO)=0.6 mol/(L·min)

B.4 min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应

D.其他条件不变,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol,则平衡时n(SO2)=0.6 mol

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A.分别将它们配制成溶液,再加入澄清石灰水

B.分别将它们配制成溶液,再加入NaOH溶液

C.分别将它们配制成溶液,再进行焰色反应

D.分别加热,再用澄清石灰水检验是否有气体产生

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①16H++10Z-+2XO == 2X2++5Z2+8H2O

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1:还原沉淀法.该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显____________色.

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________________

a.2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)

b.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

c.溶液的颜色不变

(3)第②步中,还原1mol Cr2O72-离子,需要_________mol的FeSO4•7H2O,

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至____________

方法2:电解法.

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.

(5)用Fe做电极的原因为__________

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)____________,溶液中同时生成的沉淀还有_________。

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下列叙述中错误的是

A.氧化性;Na+<Mg2+<Al3+ B.半径:C1>S2>F

C.稳定性:HF>HCl>HBr>HI D.酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:

已知:MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解。

回答下列问题:

(1)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01mol/L-1,滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕

(2)沉锰工序中,298K、c(Mn2+)为1.05 mol/L-1时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是

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已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化:

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求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 (写出计算过程)。

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(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为K1;

反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如下表:

700℃ 

900℃ 

K1

1.47

2.15

K2 

2.38

1.67

①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H,平衡常数为K,则△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)= v逆(H2O) D.c(CO)= c(CO2)

(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的浓度与时间的关系如图所示。

① 该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为____________mol·L-1。

②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号)。

A.升高温度 B.增大压强

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉

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