Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、1 molCl₂与足量Fe反应转移电子数一定为2N_A
• B、常态下，11.2 LCO₂和O₂混合气体中含N_A个氧原子
• C、1L 0.1mol/LFeCl₃溶液可制备0.1N_A个Fe（OH）₃胶粒
• D、0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N_A个H⁺

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A.1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子；
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目；
D．没有告诉醋酸溶液体积，无法计算溶液中氢离子的数目．

解答： 解：A.1mol氯气与足量的铁完全反应可以得到2mol电子，反应转移电子数一定为2N_A，故A正确；
B．没有告诉在标况下，题中条件无法计算二氧化碳和氧气的混合气体的物质的量，故B错误；
C．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以无法计算溶液中氢氧化铁胶粒的物质的量及数目，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，且缺少醋酸溶液的体积，无法计算醋酸溶液中氢离子的数目，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．