某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
(1)实验室中制取CO2时,为了使反应随开随用、随关随停,应选用下图中的装置________(填字母代号)。
(2)在过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有
________________________;洗涤沉淀的操作是
________________________________________________________________________。
(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品,若制备等量的氢氧化铝,请你从药品用量最少的角度出发,设计出最佳实验方案(方案不必给出),写出此方案中发生反应的离子方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
此方案中所用药品的物质的量之比是:n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH)=________。
(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究:取少量固体,加入过量稀硝酸,加热溶解;取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出,铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由______________________________________
________________________________________________________________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
现有一试管NO2,某同学设计如下表实验,以尽可能多地使NO2被水吸收。
⑴请完成下表:
实验步骤 | 实验现象 | 解释(用化学方程式表示) | |
① | 将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中,拨去橡皮塞,轻轻晃动试管。 | 试管内气体由 色逐渐变为无色,液面上升至试管高度的 (离管口)处。 | |
② | |||
③ | 重复步骤②的操作数次,直至液体充满整个试管。 | 试管内充满无色液体。 | 总反应方程式: |
⑵在下面方框中画出此实验的装置简图。
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科目:高中化学 来源: 题型:
铜、锌和硫酸构成的原电池中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上两极的变化是( )
①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。
请回答下列问题:
(1)学生甲用图A所示装置制备氨气,写出该法制取氨气的化学方程式_________________________________________________________________;
制出的氨气应使用________法来收集,要得到干燥的氨气可选用________做干燥剂。
(2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气,他选用的制取试剂可能是________和________。
(3)学生丙用图C所示装置进行喷泉实验,烧瓶内已充满干燥的氨气,引发水向上喷的操作是____________________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)学生丁将装置C误认为装置D,但经同学讨论后,认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法________________________________________
_________________________________________________________________。
(5)学生戊用装置E吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经过加热的铂丝插入E装置的锥形瓶内,看到了具有催化作用的铂丝保持红热,同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式___________
_________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是( )。
A.CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化
B.一定条件下,新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C.CuO是黑色固体,与水反应可生成Cu(OH)2
D.Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
铜锈是一种绿色化合物,它的成分为碱式碳酸铜,兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质。试推测:铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是( )
A.黑色的氧化铜
B.红色的氧化亚铜
C.蓝色的氢氧化铜和碳酸铜
D.黑色的氧化亚铜
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科目:高中化学 来源: 题型:
埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为:CuCuClCu2O―→X,X由两种物质X1和X2组成,且都由四种元素构成,定性实验表明:X1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊,而X2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊,但两者均有水珠产生。为了定量测定X1和X2组成,某兴趣小组用如图实验装置对X1和X2分别做热分解实验(夹持装置已省去),实验结束后,硬质玻璃管内均残留黑色固体,分别称重,装置B和C中的质量均增加。
试回答下列问题:
(1)青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是________________。
(2)利用上述装置进行热分解实验时,对判断A装置中反应是否完全进行带来困难,为解决此问题,要对B装置进行改装。B应改为内装有________(填试剂名称)的洗气瓶,判断反应完全的现象为__________________。
用经改装的装置,某同学进行正确操作,最终得出的测定结果仍有误差,原因是________________________________________________(回答一点即可)。
(3)在实验装置和实验操作正确的前提下,重做X1的热分解实验,测得装置B和C中质量增重之比Δm(B)∶Δm(C)=9∶22,________(填“能”或“否”)求出X1的化学式,若能求出X1的化学式,则化学式为______________(若不能求出X1的化学式,此空不填)。
(4)若测得X2中铜元素的质量分数为59.5%(铜元素的相对原子质量为63.5),则X2的化学式为______________________________________________。
X2热分解的化学方程式为_______________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气,从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、干燥
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