Question

将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL．
（1）稀释前溶液中H₂SO₄的物质的量浓度是多少？
（2）稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？
（3 ）若要制取3.36LH₂（标准状况），则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算出该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液中氢离子浓度；
（3）根据n=

V

Vm

计算出氢气的物质的量，再根据氢原子守恒计算出需要硫酸的物质的量及体积．

解答： 解：（1）稀释前该浓硫酸的物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
答：稀释前溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L；
（2）稀释过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后溶液硫酸的浓度为：c（H₂SO₄）=

18.4mol/L×0.25L

1L

=4.6mol/L，
稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=4.6mol/L×2=9.2mol/L，
答：稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度为9.2mol/L；
（3）标况下3.36LH₂的物质的量为：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，消耗氢离子的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，需要硫酸的物质的量为：

0.3mol

2

=0.15mol，则需要稀释后的硫酸的体积为：

0.15mol

4.6mol/L

≈0.032L=32.6mL，即：要用量筒量取稀释后的硫酸溶液32.6mL，
答：要用量筒量取稀释后的硫酸溶液32.6mL．

点评：本题考查了