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【题目】20181015日,中国用长征三号乙运载火箭成功以一箭双星方式发射北斗三号全球组网卫星系统第1516号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备NH4ClO4的工艺流程如下:

饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列说法错误的是(

A. NH4ClO4属于离子化合物

B. 溶解度:NaClO4NH4ClO4

C. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

D. 高氯酸铵中氯元素的化合价为+7

【答案】C

【解析】

ANH4ClO4是由铵根离子与高氯酸根形成的离子键组成的离子化合物,故A正确;

B、根据NaClO4NH4ClO4,当加入氯化铵后,析出高氯酸铵的晶体,得出高氯酸铵溶解度小于高氯酸钠,故B正确;

C、最后的母液中含有的NaCl可循环利用,故C错误;

D、根据在化合物中正负化合价代数和为零,可知高氯酸铵中氯元素的化合价为:(+1)+x+(-2)×4=0,则x=+7,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题:

(1)2016确认了四种新元素,其中一种为,中文名为。元素可由反应:+=+3得到。该元素的质子数为______互为_________

(2)位于元素周期表中第族,同族元素N的一种氢化物为NH2NH2,写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______

(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中价氧化物的分子式为______价简单含氧酸的分子式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H0 ,温度为T时,在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表:

容器编号

起始物质

t/min

0

20

40

60

80

100

0.5molI20.5molH2

w(HI)/%

0

50

68

76

80

80

xmolHI

w(HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究发现上述反应中:v=kaw(H2)w(I2)v=kbw2(HI),其中kakb为常数。下列说法不正确的是(  )

A. 温度为T时,该反应=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始时,向容器I中加入物质的量均为0.1molH2I2HI,反应逆向进行

D. 无论x为何值,两容器中达平衡时w(HI)%均相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900℃时,O2可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是(

A.电池内的O2由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2O

C.当甲电极上有1molN2H4消耗时,标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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【题目】物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:①CuHNO3溶液 CuFeCl3溶液 ZnH2SO4溶液 FeHCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A. ③④B. ①③C. ①②D. ①③④

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【题目】随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种用离子交换法回收钒的新工艺,回收率达到91.7%。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:

该工艺的主要流程如图所示:

请问答下列问题:

1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,其化学方程式可表示____________,用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属,耗铝粉的质量最多的是________

aFe3O4 bNi2O3 cV2O5 dMnO2

2)反应①的化学方程式为_________________________

3)若反萃取使用硫酸用量过大,进一步处理会增加_______(填化学式)的用量,造成成本增大。

4)反应②的化学方程式为:KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为127,则废钒催化剂中VOSO4 V2O5的物质的量之比为_____

5)该工艺反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,写出该步发生反应的离子方程式_

6)用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中的含钒量,已知该反应的还原产物为VO2+,氧化产物为CO2,则该反应的离子方程式为:_________________

7)钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子(V2+V3+VO2+VO2+)为正极和负极反应的活性物质,电极均为铂棒,电池总反应为:VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放电时的正极反应为_______________________

②充电时的阴极反应为______________________

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A. 相同质量的SO2SO3所含硫原子的个数比为1:1

B. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA

C. 0.5 mol O311.2 L O2所含的分子数一定相等

D. 49 g H2SO4溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1

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【题目】在花瓶中加入鲜花保鲜剂可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂的成分,阅读后并回答下列问题:

成分

质量/g

摩尔质量/(g·mol1)

蔗糖

50.00

342

硫酸钾

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高锰酸钾

0.50

158

硝酸银

0.04

170

(1)“鲜花保鲜剂中物质的量浓度最大的成分是__________(填写名称)。

(2)“鲜花保鲜剂K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)__________________(只要求写表达式,不需计算)mol·L1

(3)下图所示的仪器中,在配制鲜花保鲜剂溶液时肯定不需要的是________(填字母),还缺少的玻璃仪器有__________________(填仪器名称)。

(4)配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是__________(填字母)。

A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

B.定容时仰视液面

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

(5)欲确定鲜花保鲜剂中硝酸银的浓度,可加入的试剂中要含有__________。(填化学符号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应:KClO3+6HCl()═KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。下图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)

1)装置B的作用是______ ,实验进行时C中可能发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:_______

2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (“a”“b”“c”)

a

b

c

干燥的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

碱石灰

浓硫酸

无水氯化钙

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

3)设计装置DE 的目的是为了比较Cl2Br2I2的氧化性强弱.已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色,I2难溶于水而易溶于苯,且I2的苯溶液为紫红色.当向D中缓缓通入足量Cl2时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明Cl2的氧化性大于Br2,请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况:_________ 。打开活塞,将 D中的少量溶液加入E中,振荡E,观察到E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色.该现象______ (不能”)说明 Br2的氧化性大于I2

4)装置F的作用是除去污染性的物质(Cl2Br2),已知 Cl2NaOH反应时产物中可能有NaClNaClONaClO3,且值与温度高低有关.若烧杯中装有500mL 0.2mol/L NaOH溶液,则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L(忽略Cl2溶于水)

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