下列有关说法正确的是A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强.说明盐类水解反应是放热反应 B．从HF.HCl.HBr.HI酸性递增的事实.推出F.Cl.Br .I的非金属性递增的规律 C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0.其它条件不变时加入催化剂.反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大 D．室温下.同浓度的Na2C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关说法正确的是

A．0．1mol/LNa₂CO₃溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应

B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律

C．2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO₂）和SO₂转化率均增大

D．室温下，同浓度的Na₂CO₃溶液的pH比 Na₂SiO₃溶液的pH小，说明非金属性C>Si

解析试题分析：A、0．1mol/LNa₂CO₃溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明升高温度促进碳酸钠的水解，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则盐类水解反应是吸热反应，错误；B、元素的非金属性强弱与元素气态氢化物的酸性强弱无关，错误；C、2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO₂）增大，但平衡不移动，SO₂转化率不变，错误；D、根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大知，室温下，同浓度的Na₂CO₃溶液的pH比 Na₂SiO₃溶液的pH小，说明碳酸的酸性大于硅酸，非金属性C>Si，正确。
考点：考查外界条件对化学平衡、盐类水解平衡的影响规律

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是　

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H₂X，则下列说法正确的是（）

A．X的最高化合价为＋4

B．X是第二周期VA族元素

C．X是第二周VIA族元素

D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H₃XO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B =" D" + F，A + C =" E" + F； 0.1 mol·L^-1D溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（）
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子
C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D．A中既有离子键又有共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如表所示：

下列判断正确的是( )

A．原子半径：丙>丁>乙

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素，在计算式34．969×75．77%+36．966×24．23% =35．453中

A．75．77%表示³⁵Cl的质量分数

B．24．23%表示³⁵Cl的原子百分含量

C．35．453表示氯元素的相对原子质量

D．36．966表示³⁷Cl的质量数

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L^-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是
A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L^-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×10²³个电子

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X
位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH₃有剧毒。下列推测不正确的是（）

A．原子半径X＜Y

B．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y

C．X的氢化物具有强还原性

D．Y与碘同周期，Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO₄)强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是（）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	＋1	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C
B．氢化物的沸点H₂D＞H₂E
C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B
D．C²^＋与A^＋的核外电子数相等

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