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    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）

    ①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应

    ②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应

    ③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应

    ④加热条件下过量铜与浓硫酸反应

    ⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应

    A．②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省海口市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按系统命名，有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 （ ）

    A．1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷

    C．3,4-二甲基戊烷 D．2,3-二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省佛山市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图一是维生素C的键线式结构。有关说法中错误的是

    A．图二不是维生素C的结构简式

    B．维生素C在碱性溶液中不能稳定存在

    C．维生素C易发生起氧化及加成反应

    D．维生素C易溶于水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算：

    （1）混合物中Na2SO4的质量； （2）混合物中Na2CO3的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）

    A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉

    B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉

    C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉

    D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）

    A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

    B．CH4 + 2O2 CO2 +2H2O

    C．2KClO32KCl + 3O2↑

    D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省五市十校教研教改共同体高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

    根据上述流程图填空：

    （1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为: 。

    （2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

    （3）“分离”操作的名称是 (填字母代号)。

    A．蒸馏 B．分液 C．过滤

    （4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O，铵明矾属于 (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。

    （5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol；

    （6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为: 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省、黄陂一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质]

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________ __________。

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_ _

    氟

    氯

    溴

    碘

    铍

    第一电离能

    （kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    900

    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为___ __，孤电子对对数为__ ____

    与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列___ __式发生。

    A．CsICl2=CsCl+ICl

    B．CsICl2=CsI+Cl2

    （5）已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。

    （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是__________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同

    的碘分子以配位数4交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

    A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

    B．放电时，c(H2 SO4)不变，两极的质量增加

    C．充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

    D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

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