【题目】如图，现有芳香族化合物A，分子式为C8H8O3，含有两种官能团，A 的核磁共振氢谱存在6组峰。高聚物H不能降解，而高聚物F中含有六元环和八元环呈线性片状结构，并且可以降解。
已知：①酚羟基极易被氧化；
②—CHO+(C6H5)3P=CH一R→—CH=CH—R+(C6H5)3P = O；
③
。
（1）化合物A中的官能团名称为_______________。反应(Ⅱ) (Ⅵ)的反应类型分别是_______________。
（2）化合物H的结构为____________________________。
（3）有同学提出可以将A 与KMnO4直接氧化反应得到E，请解释这样反应的不恰当之处。___________________________________________。
（4）反应(Ⅰ) 的化学方程式为________________________________，反应(Ⅶ) 的化学方程式为________________________________。
（5）满足下列条件的D的同分异构体有________________种。
A.含有苯环且苯环上只有两个取代基
B.含有酯基同时可以发生银镜反应
请写出核磁共振氢谱面积之比为1∶1∶2∶2∶4的化合物结构：______________________________。
【答案】 醛基、羟基 氧化、加聚反应 
若直接氧化，则酚羟基易被氧化，导致产物不为E 
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【解析】试题分析：由题中信息可知，A发生取代反应生成B，所以A为
；B发生氧化反应生成C，则C为
；由信息③可知，C发生水解反应生成E，则E为
；E发生加聚反应生成含有六元环和八元环呈线性片状结构的F，则F为
；由信息②可知，D为
，D发生加聚反应生成H，H为
。
（1）化合物A中的官能团名称为醛基、羟基。反应(Ⅱ) (Ⅵ)的反应类型分别是氧化、加聚反应。
（2）化合物H的结构为。
（3）由题中信息可知，若将A 与KMnO4直接氧化，则酚羟基易被氧化，导致得不到E。
（4）反应(Ⅰ) 的化学方程式为
，反应(Ⅶ) 的化学方程式为
。
（5）满足下列条件的D（）的同分异构体：A.含有苯环且苯环上只有两个取代基 ；B.含有酯基同时可以发生银镜反应，则分子中有醛基。若其中一个取代基为HCOO-，则另一个取代基可能为-CH=CH-CH3、-CH2-CH=CH2、-C(CH3)=CH-或环丙基；若其中一个取代基为HCOOCH2-，则另一个取代基为-CH=CH2；若其中一个取代基为-C H3，则另一个取代基为HCOOCH=CH-或CH2=C(OOCH)-。苯环上的两个取代基有邻、间、对等3种位置关系，所以，这样的同分异构体有21种。其中核磁共振氢谱面积之比为1∶1∶2∶2∶4的结构简式为
。
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【题目】（1）乙醇与乙酸在浓硫酸作用下的反应装置如图（酒精灯等在图中均已略去）。试管b中盛有________溶液。加热一段时间后，试管b溶液上方有一层油状液体，该油状液体的名称是_________。乙醇与乙酸反应的化学方程式为__________________________________
（2）某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向上述待测液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_____，一定没有的阳离子是____。
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【题目】黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题:
（1）基态Cu原子的价电子排布式为________
（2）从原子结构角度分析,第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是:I1(Fe)____I1(Cu)(填“>“<"或“=”)
（3）血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡略和血红素的结构如下图:
①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______
②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为____个。分子中的大π键可用
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡略环中的大π键应表示为_____。
③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为________(填化学式)。
④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过_____键相结合。
（4）黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2
SO3H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构 型为________。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是____________
（5）用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如下图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为____个。已知石墨的密度为ρg/cm3,C-C键的键长为rcm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距d=______cm。
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【题目】常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是
A. 当V( NaOH )= 20mL时，pH<7
B. 当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)
C. 当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
D. 当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)
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【题目】硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题：
（1）B的基态原子价电子排布式为____________________。BF3的立体构型是_____________________。
H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4 ]-，[B(OH)4]-中B的杂化轨道类型为__________________________。
（2）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_________________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________。
（3）硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6)，俗称无机苯(如图)。硼氮苯属于____________（填“极性”或“非极性”）分子，其间位上的二氯代物有______________种.
（4）NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_________mol 配位键。
（5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示（B在六棱柱柱体内）。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为_____________，晶体密度d=_______________g·cm-3
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【题目】C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
（1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。
（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。
（3）含有1.806×1024个电子的OH－ 的物质的量为____；0.5 mol H2O分子中所含电子数与_____个NH4+中所含电子数相等。
（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是__________，混合气体中CO2的体积分数是__________。
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【题目】短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（ ）
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A.原子半径：丙＞丁＞戊
B.最外层电子数：甲＞乙
C.金属性：甲＜丙
D.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
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【题目】下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )
A. Z和R所形成的化合物，不能通过溶液中复分解反应而制得
B. 简单离子的半径关系是：R>Y>Z>X
C. X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒
D. 工业上获得单质Z的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现
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【题目】以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，有关叙述错误的是
A. 小麦种子细胞中，物质A是葡萄糖，物质E是淀粉
B. 相同质量的E和F彻底氧化分解，释放能量较多的是F
C. 物质C的种类约有20种，基本组成元素是C、H、O、N
D. SARS病毒的物质H彻底水解后，产物是CO2和H2O
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