Question

为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置．已知：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：
（1）实验A的现象是

 

．
（2）实验B的实验现象是

 

．反应的离子方程式为

 

．
（3）实验C的现象是紫色石蕊试液

 

．
（4）实验D的现象是

 

，反应的离子方程式为

 

．这一实验说明氧化性Cl₂

 

I₂（填“＞”或“＜”﹚

Answer 1

分析：根据反应KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O可知，将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，有Cl₂生成，Cl₂具有强氧化性，能氧化FeCl₂，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I₂，淀粉溶液变蓝．

解答：解：（1）将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，有Cl₂生成，Cl₂具有强氧化性，能氧化FeCl₂生成FeCl₃，铁离子和硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液，故答案为：浅绿色溶液变化为红色溶液；
（2）Cl₂与碱反应生成H氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠反应使酚酞溶液褪色，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：红色溶液褪色；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）Cl₂与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，
故答案为：先变红后褪色；
（4）Cl₂具有强氧化性，与KI反应生成I₂，淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，氯气氧化性大于碘单质，
故答案为：无色溶液变蓝色，Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；＞．

点评：本题考查氯气的性质，题目难度中等，注意Cl₂和HClO性质的联系和区别．