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    14．下列图象表达正确的是（　　）
    A．
    如图：可以表示CO2的比例模型
    B．
    如图表示的锌铜原电池，电池工作一段时间后，右侧溶液的pH不变
    C．
    如图：可用于收集干燥氨气
    D．
    如图：可用于除去氯气中的HCl气体

    分析 A．由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径；
    B．Zn为负极，右侧氢离子放电，但质子交换膜可使左侧氢离子进入右侧；
    C．无水氯化钙与氨气结合生成络合物；
    D．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应．

    解答 解：A．二氧化碳分子中，碳原子的半径大于氧原子半径，其正确的比例模型为，故A错误；
    B．Zn为负极，右侧氢离子放电，但质子交换膜可使左侧氢离子进入右侧，则电池工作一段时间后，右侧溶液的pH不变，故B正确；
    C．无水氯化钙与氨气结合生成络合物，则不能干燥氨气，故C错误；
    D．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除杂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、原电池等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重相关反应原理与实验相结合的训练，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为部分短周期主族元素的相关信息．
    元素相关信息
    TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    XX的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一
    Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键名称）．
    （3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某次实验需用4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用500mL容量瓶，
    （2）配制溶液需要准确称量80.0g固体NaOH．
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却到室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．
    （4）用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤后将溶液一并移入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度1-2厘米处时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞摇匀即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{\;}^{16}{O}_{2}$、${\;}_{\;}^{18}{O}_{2}$互为同位素B．H2O、D2O、T2O的化学性质不同
    C．和   是两种不同结构D．白磷与红磷互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由于吸水、透气性较好，高分子化合物“维纶”常用于生产内衣、桌布、窗帘等，其结构简式为，它是由聚乙烯醇与另一单体经缩聚反应得到的．若已知缩合过程中有H2O生成，则与聚乙烯醇缩合的单体可能是（　　）
    A．CH3OHB．HCHOC．HO-CH2CH2-OHD．HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（　　）
    A．充电时阴极发生氧化反应
    B．充电时将碳电极与电源的正极相连
    C．放电时碳电极反应为H2-2e -=2H+
    D．放电时镍电极反应为NiO（OH）+H20+e-=Ni（ OH）2+OH -

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．地壳中最常见的矿物就是长石，根据古有的元素分为钠长石、钙长石、钾长石等．某工厂为了对钾长石进行充分利用，设计了如下工艺流程：

    （1）钾长石的成分可视为含有质量分数为64.7%的“SiO2”，含有质量分数为l8.4%的“Al2O3”，含有质量分数为16.9%的“K2O”，该钾长石的化学式为Al2O3•K2O•6SiO2．
    （2）上述流程中浸出液中无（填“有”或“无”）Na2SiO3，理由是浸出液中通入过量的二氧化碳气体，只生成氢氧化铝，无硅酸盐生成．
    （3）为了提高“浸取”速率，宜采用的措施有将团体粉碎成更小的颗粒、加热、搅拌等（写出一条即可）．
    （4）写出向浸出液通入过量CO2析出氢氧化铝的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）设计实验检验碳酸钠晶体中是否含有碳酸钾：做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明样品中含有碳酸钾，否则不含有碳酸钾．
    （6）为了测定Na2CO3•10H2O晶体纯度，取一定质量样品溶于蒸馏水中，加入过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重．如果操作方法都正确，测得样品纯度偏高，可能的原因是Na2CO3•10H2O晶体中部分结晶水失去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
    B．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13 mol•L-1
    C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
    D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9NA
    B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目为0.5NA
    C．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-的数目为0.1NA
    D．3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA

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