精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量,生成1molN≡N键放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是

A. N4属于一种新型的化合物,分子内存在共价键

B. N4与N2互为同位素,化学性质相似,物理性质不同

C. N4沸点比P4(白磷)高

D. 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

【答案】D

【解析】

A、N4是一种只由N元素组成的纯净物,为单质,故A错误;B、N4N2是同种元素形成的不同单质,是同素异形体,故B错误;C、N4P4都是分子晶体,并且结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,所以白磷的沸点高,故C错误;D、1molN4气体中含有6molN-N键,可生成2molN2,形成2molN≡N键,则1molN4气体转变为N2化学键断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ,形成化学键放出的热量为1884kJ,所以反应放热,放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ,故应为放出882kJ热量,故D正确;故选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:

下列说法不正确的是( )

A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2,试剂①可选择石灰乳

B. 加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤

C. 加入试剂②反应的离子方程式为:OH+H+=H2O

D. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg,共转移4mol电子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷,其反应如下:

CH3Cl (甲苯)HCl

CH2===CH2(乙苯)

+3H2 (环己烷)

下列说法正确的是(  )

A. 反应①、②、③均属于加成反应

B. 溴水中加入苯,二者可发生取代反应

C. 甲苯中所有原子一定在同一平面上

D. 能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中,分子数目相同的是(

A. 22.4L氩气和1mol氢气

B. 2g氢气和16g氧气

C. 同温同压下2L氢气和2L水

D. 1mol常温常压下的氧气和标准状况下2g氢气

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】300 ℃时,将2 mol A2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=___________________已知K300 <K350 ,则ΔH______0(“>”“<”)。

(2)2 min末时,B的平衡浓度为________,D的平均反应速率为________

(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率______(增大”“减小不变”),原因是_____________________________________________________________

(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时加入C、D4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还应该加入B______mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固定体积的密闭容器中存在化学平衡:a A (g) b B (g) + c C (g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中不正确的是

A. 无论abc大小关系如何,平衡一定向正方向移动

B. abc时,B的物质的量分数不变

C. abc时,A的转化率变大

D. 当反应再次达到平衡时,反应速率与原平衡时的反应速率相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示,下列有关说法正确的是

A. a、b、c、d、e 中,c 最稳定

B. 一定温度下,Cl2 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d, 溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 11∶1∶2

C. b→a+c 反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量

D. b→a+d 反应的热化学方程式为:3ClO (aq)=ClO3- (aq)+2Cl- (aq) ΔH=+116 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验不能达到实验目的的是_________________

序号

实验内容

实验目的

A

盛有酸性溶液的两只试管,一只加入溶液,另一只加入溶液

探究浓度对反应速率的影响

B

一定条件下,分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:

H2(g)+I2(g) 2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少

当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快

C

在容积可变的密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g),把容器的体积缩小一半

正反应速率加快,逆反应速率也加快

D

向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液,再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸,分别放入冷水和热水中

探究温度对反应速率的影响

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B. A点溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1 mol·L-1

C. 在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度: A<C<B

D. D点溶液中:c(Cl)+ 2c(H)=2c(OH)

查看答案和解析>>

同步练习册答案