【题目】罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量,生成1molN≡N键放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是
A. N4属于一种新型的化合物,分子内存在共价键
B. N4与N2互为同位素,化学性质相似,物理性质不同
C. N4沸点比P4(白磷)高
D. 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:
下列说法不正确的是( )
A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2,试剂①可选择石灰乳
B. 加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C. 加入试剂②反应的离子方程式为:OH﹣+H+=H2O
D. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg,共转移4mol电子
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷,其反应如下:
①+CH3Cl (甲苯)+HCl
②CH2===CH2+(乙苯)
③+3H2 (环己烷)
下列说法正确的是( )
A. 反应①、②、③均属于加成反应
B. 溴水中加入苯,二者可发生取代反应
C. 甲苯中所有原子一定在同一平面上
D. 能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组中,分子数目相同的是()
A. 22.4L氩气和1mol氢气
B. 2g氢气和16g氧气
C. 同温同压下2L氢气和2L水
D. 1mol常温常压下的氧气和标准状况下2g氢气
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=___________________。已知K300 ℃<K350 ℃,则ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时,B的平衡浓度为________,D的平均反应速率为________。
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_____________________________________________________________。
(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还应该加入B______mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某固定体积的密闭容器中存在化学平衡:a A (g) b B (g) + c C (g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中不正确的是
A. 无论a、b、c大小关系如何,平衡一定向正方向移动
B. 若a=b+c时,B的物质的量分数不变
C. 若a>b+c时,A的转化率变大
D. 当反应再次达到平衡时,反应速率与原平衡时的反应速率相等
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示,下列有关说法正确的是
A. a、b、c、d、e 中,c 最稳定
B. 一定温度下,Cl2 与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d, 溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 11∶1∶2
C. b→a+c 反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量
D. b→a+d 反应的热化学方程式为:3ClO (aq)=ClO3- (aq)+2Cl- (aq) ΔH=+116 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验不能达到实验目的的是_________________。
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 盛有酸性溶液的两只试管,一只加入溶液,另一只加入溶液 | 探究浓度对反应速率的影响 |
B | 一定条件下,分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少 | 当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g),把容器的体积缩小一半 | 正反应速率加快,逆反应速率也加快 |
D | 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液,再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸,分别放入冷水和热水中 | 探究温度对反应速率的影响 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B. A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. 在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度: A<C<B
D. D点溶液中:c(Cl-)+ 2c(H+)=2c(OH-)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com