Question

【题目】A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）． A B C D
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体． ①D的化学式是；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ， 用化学方程式表示该物质与水的反应 ． 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 ． 现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为 ．
（3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：
①写出实验室制取A的化学方程式 ．
②为了检验氨气是否集满，可将 ， 则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2SO4；酸雨
（2）过氧化钠；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2CO3；83.2%
（3）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）；Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
【解析】解：（1）若A在常温下为固体，与氧气连续反应，则A为S，则B为SO2 ， C为SO3 ， D为H2SO4 ， 在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，所以答案是：H2SO4；酸雨；（2）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2 ， C的名称为过氧化钠，过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，而NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， 所以最后将变成物质D为Na2CO3 ， 加热时固体减少的质量是二氧化碳和水，设碳酸钠的质量是x，则碳酸氢钠的质量是（10﹣x）g，则：

2NaHCO3		Na2CO3+	CO2↑+	H2O	固体减少质量
168g					62g
（10﹣x）g					（10﹣9.38）g

168g：62g=（10﹣x）g：（10﹣9.38）g
解得x=8.32g，
则碳酸钠的质量分数= =83.2%；
所以答案是：过氧化钠；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2CO3；83.2%；（3）C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3 ， B为NO，C为NO2 ， D为HNO3 ， ①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，
所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②为了检验氨气是否集满，可将：可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满，D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以答案是：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）； Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．