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    4．学好自然科学知识是改造自然的基础．自然科学知识告诉我们，物质的能量越低，该物质越稳定．下列含氮物质中，能量最低的是（　　）
    A．氨气B．氮气C．一氧化氮D．硝酸

    分析 根据物质键能越大，能量越低，该物质越稳定判断．

    解答 解：因为物质的能量越低，该物质越稳定，又4种物质中氮气中的氮氮叁键键能最大，所以最稳定，则能量最低，故选：B．

    点评 本题主要考查了物质稳定性的判断，根据物质的能量越低，该物质越稳定即可答题，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某课外兴趣小组欲配制饱和FeCl3溶液来制备Fe（OH）3胶体，并探究其性质：
    （1）制备100mL饱和FeCl3溶液，所需仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管．
    在制备的实验当中，若遇到下列情况，对饱和FeCl3溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）？（其他操作准确）
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：偏低
    ②定容时观察液面俯视：偏高
    （2）制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．
    ①请写出制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    ②某同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化．
    先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．

    其反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
    【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    （1）鼓入空气的作用是提供反应需要的氧气，排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收．
    （2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（用化学方程式表示）．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
    【实验二】：测定铁元素的含量
    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣→②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤→③将滤液稀释至250mL→④取25.00mL稀释液用0.1 000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定
    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
    （6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
         实验次数第一次第二次第三次第四次
    消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97
    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=0.5000mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol甲基（-CH3）含有9NA个电子
    B．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA
    C．0.10mol•L-1NaOH溶液中含有OH1离子数是0.1NA
    D．5.6Fe与2.24LCl2充分反应转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）△H=Q．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

    其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（　　）
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n
    B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
    C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b
    D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2表示使用催化剂后的反应过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池放电时Li+向负极移动
    B．电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e-═2Li2O
    C．电池充电时，Li极应与外电源的正极相连
    D．电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．pH=7的溶液
    B．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{W}}$
    C．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
    D．强电解质溶于水得到的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在标准状况下，与8.8gCO2的体积相等的N2O，下列不相符的是（　　）
    A．质量为8.8gB．物质的量为2mol
    C．体积为4.48LD．分子数目为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如
    图所示．据图判断正确的是（　　）
    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
    B．b点酸的浓度小于a点酸的浓度
    C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
    D．a点Kw的数值比c点Kw的数值小

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