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粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质.从粗盐制得精盐的过程如下:
①各操作分别是:操作a
 
、操作c
 

②各试剂分别是:试剂Ⅰ
 
、试剂Ⅱ
 
、试剂Ⅲ
 

③加入试剂Ⅱ所发生反应的化学方程式为
 
 

④操作b与试剂Ⅲ的顺序能否交换?为什么?
 
 
考点:粗盐提纯
专题:实验设计题
分析:①用于分离不溶性固体和液体采取过滤操作,从氯化钠溶液中获得氯化钠固体采取蒸发操作;
②除去硫酸根离子用钡离子沉淀,除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀,除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀,过量的钡离子需要用碳酸根离子除去,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水,以此分析.
③粗盐的提纯中,加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子.
解答: 解:粗盐溶于水,过滤,可以将泥沙除掉,除去硫酸根离子用钡离子沉淀,可以加过量的氯化钡,除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀,可以加过量的氢氧化钠,除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀,可以加过量的碳酸钠,过量的钡离子需要用碳酸钠除去,最后再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水,加入试剂的原则是:碳酸钠加在氯化钡以后,最后加入盐酸,出去氢氧化钠和过量的碳酸钠.
①粗盐溶于水,过滤,可以将泥沙除掉,最后将溶液蒸发,可以除去过量的盐酸,故答案为:过滤;蒸发;
②过程中先后加入的试剂依次是BaCl2溶液、氢氧化钠、Na2CO3溶液、盐酸,故答案为:BaCl2溶液;Na2CO3溶液;盐酸;
③加入碳酸钠可以和氯化钡反应,可以氯化钙发生反应,反应的方程式为:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl,
故答案为:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
④试剂Ⅲ是盐酸、可以和氢氧化镁、碳酸钙以及碳酸钡发生反应生成氯化镁、氯化钙、氯化钡,这样除去的杂质离子又会生成,所以操作b与试剂Ⅲ的顺序不能交换,
故答案为:不能交换;因盐酸能将前面生成的沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡溶解而产生新的杂质.
点评:本题考查了粗盐提纯实验,题目难度一般,首先要知道除去的杂质的离子的性质,然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂,一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后,可以将剩余的钡离子除去,除杂的结果,最后只能有先氯化钠,也就是氯离子和钠离子.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语正确的是(  )
A、乙烯的分子式:CH2═CH2
B、次氯酸分子的结构式:H-O-Cl
C、羟基的电子式:
D、以铁作阳极电解时,阳极的电极反应式:Fe-3e-═Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

单质硼有无定形和晶体两种,参考下列数据.
金刚石晶体硅晶体硼
熔点/K382316832573
沸点/K510026282823
硬度/Mob107.09.5
(1)晶体硼的晶体类型属于
 
晶体,理由是
 

(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正十二面体(如图),其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个顶点上各有一个硼原子.通过观察图形及推算,此基本结构单元有
 
个硼原子构成.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出下列有机物的系统命名或结构简式:

 

②2,2-二甲基-3-乙基己烷:
 

(2)麻黄素又称黄碱,是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱.经我国科学家研究发现其结构如下:

麻黄素中含氧官能团的名称是
 
,属于
 
类(填“醇”或酚).

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液.
(1)本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管,还缺少的玻璃仪器是
 

(2)配制时,需称取NaCl的质量是
 
g.
(3)在配制过程中,其它操作都正确的情况下,下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是
 
.(选填序号)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②定容时俯视标线   ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
Ⅱ.为了讲授“氯气的性质和用途”,老师用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学.

试回答下列问题:
(1)丙中的现象是
 
,丁中的现象是
 

(2)连接橡皮管的目的是
 

(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为
 
;烧杯中发生反应的离子方程式
 

(4)若将氯气和另一种具有漂白作用的气体SO2按体积比1:1混合通入品红溶液,品红溶液未褪色,其原因是
 
.(用离子方程式表达)

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科目:高中化学 来源: 题型:

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为
 

(2)配制方法:设计五个操作步骤.
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm~2cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀.试将操作步骤正确排序
 

(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L,原因可能是
 

A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水定容时仰视刻度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用赤铁矿生产铁,可以选择的还原剂有C和H2,根据所学的知识判断:
已知:Fe2O3(s)+
3
2
C(s)=2Fe(s)+
3
2
CO2(g)△H=+233.8kJ?mol-1△S=279J?K-1?mol-1
Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)△H=+98kJ?mol-1△S=144.2J?K-1?mol-1
问:那一种还原剂可使反应自发进行的温度低?(要求计算过程)(保留三位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为原电池的示意图.请回答:
(1)Zn极为原电池的
 
(填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是
 
,属于
 
(填“氧化反应”或“还原反应”).
(2)
 
(填“电子”或“电流”)从锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+
 
(填“锌片”或“铜片”)获得电子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH- ②
MnO4-+e-═MnO42-(溶液绿色) ③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的
 
影响.
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为
 
 

(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色.下列说法正确的是
 

a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.还原性:PbO2>KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2,完成下列化学方程式(横线上填系数,括号内填物质):
 
KMnO4+
 
K2S+
 
 
K2MnO4+
 
K2SO4+
 
S↓+
 

②若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为
 

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