精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
已知:SO2与品红溶液反应,可使品红溶液褪色,这是SO2的特征反应。有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。

请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是____________________。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
上述方案是否合理?请简要说明两点理由。

(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固体少许,加入稀硫酸中,产生能使品红溶液褪色的气体。
(3)不合理;①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡;②如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根。
【试题分析】
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?广东模拟)SO2是一种大气污染物,某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法,设计如下方案:

(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性.其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液,则B中所盛试剂为
品红溶液
品红溶液
,C中反应的离子方程式为:
SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+

(2)为了实现绿色实验的目标,某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是:
①不用加热,安全性能高.②易于控制反应进行,反应更充分.
①不用加热,安全性能高.②易于控制反应进行,反应更充分.
(任写一点即可).
(3)E中用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子.已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水.现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水.请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-,完成下表的实验操作、预期现象和结论:
实验操作 预期现象与结论
步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量. 若出现白色浑浊,则溶液中存在SO32-或 SO42-
步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体
滴入1滴(或少量)品红
滴入1滴(或少量)品红

再滴入过量2mol/L盐酸,振荡
再滴入过量2mol/L盐酸,振荡
若品红褪色(或有气泡),则“吸收液”中存在 SO32-
若品红褪色(或有气泡),则“吸收液”中存在 SO32-

若品红不褪色(或无有气泡),则“吸收液”中不存在
SO32-
若品红不褪色(或无有气泡),则“吸收液”中不存在
SO32-
步骤3:
用试管取适量滤液
用试管取适量滤液

向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入2-3滴(或过量)的2mol/L盐酸],振荡
向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入2-3滴(或过量)的2mol/L盐酸],振荡
若出现白色沉淀(或品红溶液褪色,或有气泡),则“吸收液”中存在 HSO3-
若出现白色沉淀(或品红溶液褪色,或有气泡),则“吸收液”中存在 HSO3-

若不出现白色沉淀(或品红溶液不褪色,或没有气泡),则“吸收液”中不存在 HSO3-
若不出现白色沉淀(或品红溶液不褪色,或没有气泡),则“吸收液”中不存在 HSO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2?nH2O中的Ba的含量.主要步骤如下:
①灼烧瓷坩埚至恒重,称得坩埚的质量
②称取BaCl2?nH2O并在烧杯中溶解,加盐酸处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置,
过滤、洗涤沉淀
过滤、洗涤沉淀

⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中,经酒精喷灯加热碳化后,继续在800-850℃灼烧至恒重,称重
⑥计算
请回答下列问题:
(1)省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果
偏低
偏低
(填“偏高”、“不变”或“偏低”).
(2)第④步静置后的操作是
过滤、洗涤沉淀
过滤、洗涤沉淀

(3)第⑤步灼烧温度不超过900℃,是因为
硫酸钡会被碳还原(或“部分硫酸钡会发生分解”)
硫酸钡会被碳还原(或“部分硫酸钡会发生分解”)

II、某同学用氨水吸收一定量的SO2,吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子中的若干种.
(4)写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式:
NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-

(5)已知亚硫酸氢盐一般可溶于水.仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水.请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中.
实验操作 预期现象与结论
步骤1:取少量待测液放入试管1中,滴加过量lmol/L氯化钡溶液. 若不出现浑浊,则溶液中不存在SO32-
若出现浑浊,则溶液中可能含有SO32-
步骤2:若出现浑浊,静置一段时间后,将上层清液倒入试管2中.往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,再加入
2mol/L盐酸
2mol/L盐酸

若加盐酸后出现气体,则证明溶液中存在SO32-
若无气体,则不存在SO32-
若加盐酸后出现气体,则证明溶液中存在SO32-
若无气体,则不存在SO32-
步骤3:
在试管2中加入过量2mol/L盐酸,再滴入2滴品红,或:在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液
在试管2中加入过量2mol/L盐酸,再滴入2滴品红,或:在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液


红色褪去,则存在HSO3-,红色不褪去,则不存在HSO3-
或:出现浑浊,则存在HSO3-,不出现浑浊,则不存在HSO3-
红色褪去,则存在HSO3-,红色不褪去,则不存在HSO3-
或:出现浑浊,则存在HSO3-,不出现浑浊,则不存在HSO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ:某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质,设计如图实验装置.请回答:
精英家教网
(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为
 
;C中反应的离子方程式为
 

(2)为了实现绿色环保的目标,某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是
 
(写2点).
Ⅱ:用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、HSO
 
-
3
等阴离子.请回答:
(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
 

(4))已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水.现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水.请设计实验证明“吸收液”中存在SO
 
2-
3
、HSO
 
-
3
,完成下表的实验操作、预期现象和结论:
实验操作 预期现象与结论
步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量. 若出现白色浑浊,则溶液中存在
SO
 
2-
3
或 SO
 
2-
4
步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体
 
 
步骤3:
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

I.(1)如果SO2的漂白性是因为SO2与H2O反应的产物的漂白作用,那么SO2使品红溶液褪色的粒子可能是
 
.有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质.为测定样品纯度,某同学设计了如下实验方案:称取m g样品溶于水,配成250mL溶液,用滴定管取V1 mL于锥形瓶中,用浓度为c mol?L-1 的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点.反应关系为SO32-+MnO4_→SO42-+Mn2++H2O (未配平)
(2)配制样品溶液时,不一定需要的实验仪器是
 
(选填答案编号)
A、容量瓶B、玻璃棒 C、滴定管
(3)滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前,先用蒸馏水洗净,再用
 

(4)滴定终点的现象是
 

(5)滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL,则原样品中Na2SO4的质量分数为
 

Ⅱ.FeCO3是白色沉淀,已知Ksp(FeCO3)=2×10-11,将FeCl2稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合,若原FeCl2溶液的浓度为2×10-5 mol/L,则生成沉淀所需Na2CO3溶液最小浓度为
 
mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北省高三12月调研考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质

(1)为了实现绿色环保的目标,能否用上图A2代替A1装置         (填“能”或“否”)。

(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为         ,C中反应的离子方程式为               ,D中反应的化学方程式为            

Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物

实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知:此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:

(3)步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________。

(4)黑色固体的成分是________________。

Ⅲ、尾气处理

用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等阴离子。

(5)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为                             

(6)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。

现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2 mol/L盐酸、

2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32、HSO3,完成下表的实验操作、预期现象和结论:

实验操作

预期现象与结论

步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。

若出现白色浑浊,则“吸收液”

中存在SO32或 SO42

步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体                          

                          

则“吸收液”中存在 SO32

步骤3:                                               

                                          

                          

则“吸收液”中存在 HSO3

 

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案