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【题目】如图示的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质。

根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A , B , 乙 , 丁
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是 , 丙的电子式是
(3)写出下列变化的方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式
②乙与过量CO2反应的离子方程式

【答案】
(1)Al;O2;NaAlO2;Al(OH)3
(2)第三周期第ⅢA族;?
(3)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;AlO2-+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-
【解析】由C是密度最小的气体可知C是H2 , 能够与NaOH溶液反应生成H2的单质,可联想到A是Al或Si,A与B生成的甲可与NaOH溶液反应,可知B是O2 , 即甲是氧化物,但要求甲是电解质,而SiO2是非电解质,故A为Al。

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【题目】下列实验过程中,始终无明显现象的是( )

A. Cl2通入Na2CO3溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中

C. NH3通入AgNO3溶液中D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中

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【题目】向铁和氧化铁的混合物中加入480mL 0.250molL﹣1稀盐酸后恰好完全溶解,得到只含一种金属离子的浅绿色溶液,并收集到672mL氢气(标准状况下测定).回答下列问题;
(1)实验室欲用浓度为10.0molL﹣1的浓盐酸配制480mL 0.250molL﹣1的稀盐酸,则需要取上述浓盐酸mL.
(2)原混合物中单质铁的质量为g.

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【题目】铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2 , 电解液为稀硫酸.放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.请根据上述情况判断:
(1)该蓄电池的负极材料是 , 放电时发生(填“氧化”或“还原”)反应.
(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向(填“正”或“负”)极.
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀,生成时附着在电极上.试写出该电池放电时,正极的电极反应(用离子方程式表示).
(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池.若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为 . 该电池工作时,外电路每流过1×103 mol e , 消耗标况下氧气m3

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【题目】今年311日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸,放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染,下列有关131 53I叙述正确的是

A. 131 53I是碘的一种同素异形体

B. 131 53I是一种新发现的元素

C. 131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA

D. 131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25

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【题目】在铝土矿(以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O为主)中有杂质Fe2O3和SiO2 , 为除去砂土和氧化铁,有两种设计方案。

(1)以上设计的两种方案中,合理而又考虑经济效益的是(填编号)
(2)若提纯时用的原料除铝土矿、水外,还需物质在下列物质中选择:①Na2CO3 , ②CaCO3 , ③H2SO4 , ④HCl,⑤KOH。试写出有关主要反应的化学方程式(是离子反应的要写离子方程式):

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【题目】若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比.已知合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g).在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2 , 在一定条件下发生反应,经4min达到化学平衡状态,测得容器中氨气的物质的量为0.6mol.求:
(1)氮气的转化率;
(2)用氢气表示平均反应速率是多少?
(3)平衡状态时氢气的物质的量浓度.

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【题目】A、B、C三种常见单质,其中A、C为气体,B为常见金属.A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色.F的水溶液为浅绿色,其转化关系如图所示,请回答:

(1)A和C燃烧的现象是
(2)F的化学式是 , 检验F水溶液中金属阳离子的方法
(3)反应②的离子方程式是

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【题目】可逆反应:2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

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